Περιεχόμενο

• Για να πας
• Μέρος 1 από 3: Η βασική γνώση των συγκεντρώσεων
• Μέρος 2 από 3: Τιτλοδότηση
• Μέρος 3 από 3: Προσδιορισμός της αλατότητας σε ένα ενυδρείο
• Συμβουλές
• Προειδοποιήσεις

Στη Χημεία ή τη Χημεία, ένα λύση ένα ομοιογενές μείγμα δύο πραγμάτων - ένα διαλυμένη ουσία και ένα διαλυτικό μέσο ή διαλυτικό μέσο στην οποία η ουσία διαλύεται. Συγκέντρωση είναι ένα μέτρο της ποσότητας της διαλυμένης ουσίας σε έναν διαλύτη. Μπορεί να υπάρχουν πολλοί λόγοι για τον προσδιορισμό της συγκέντρωσης ενός διαλύματος, αλλά η χημεία που εμπλέκεται είναι η ίδια αν δοκιμάζετε το επίπεδο χλωρίου σε μια δεξαμενή ή πραγματοποιείτε μια ανάλυση σωστής ζωής σε ένα δείγμα αίματος. Αυτός ο οδηγός θα σας διδάξει ορισμένα θεμελιώδη μέρη της χημείας λύσεων και, στη συνέχεια, θα σας καθοδηγήσει στη διαδικασία μιας κοινής, πρακτικής εφαρμογής - συντήρησης ενυδρείου

Για να πας

Μέρος 1 από 3: Η βασική γνώση των συγκεντρώσεων

1. Μέθοδος συμβολισμού των συγκεντρώσεων. Μια συγκέντρωση μιας ουσίας είναι η ποσότητα αυτής της διαλυμένης ουσίας διαιρεμένη με την ποσότητα του διαλύτη. Ωστόσο, επειδή υπάρχουν διαφορετικοί τρόποι έκφρασης της ποσότητας μιας δεδομένης ουσίας, είναι επίσης δυνατό να αντιπροσωπεύεται μια συγκέντρωση με διαφορετικούς τρόπους. Εδώ θα βρείτε τις πιο κοινές ορθογραφίες:
   • Γραμμάριο ανά λίτρο (g / L.) Η μάζα διαλυμένης ουσίας σε γραμμάρια διαλυμένη σε δεδομένο όγκο διαλύματος (που δεν είναι απαραίτητα το ίδιο με τον όγκο του διαλύτη.) Συνήθως χρησιμοποιείται για διαλύματα στερεών σε υγρούς διαλύτες.
   • Μοριακότητα (Μ.) Ο αριθμός γραμμομορίων μιας διαλυμένης ουσίας διαιρούμενος με τον όγκο του διαλύματος.
   • Μέρη ανά εκατομμύριο (ppm) Η αναλογία του αριθμού των σωματιδίων (συνήθως σε γραμμάρια) μιας διαλυμένης ουσίας ανά εκατομμύριο σωματίδια διαλύματος, πολλαπλασιαζόμενη επί το 10. Συνήθως χρησιμοποιείται για πολύ αραιά διαλύματα νερού (1 λίτρο νερού = 1000 γραμμάρια.)
   • Ποσοστό σύνθετης ουσίας. Η αναλογία σωματιδίων (πάλι σε γραμμάρια) διαλυμένης ουσίας ανά 100 σωματίδια διαλύματος, εκφραζόμενη ως ποσοστό.
2. Μάθετε ποια δεδομένα χρειάζεστε για να βρείτε μια συγκέντρωση. Εκτός από τη μοριακότητα (βλέπε παρακάτω), οι συνηθισμένοι τρόποι γραφής μιας συγκέντρωσης όπως υποδεικνύεται παραπάνω απαιτούν να γνωρίζετε τη μάζα της διαλυμένης ουσίας και τη μάζα ή τον όγκο του προκύπτοντος διαλύματος. Πολλά χημικά προβλήματα που απαιτούν την εύρεση της συγκέντρωσης μιας λύσης δεν σας παρέχουν αυτές τις πληροφορίες. Εάν ναι, θα πρέπει να συνεργαστείτε με όσα γνωρίζετε για να μάθετε αυτές τις πληροφορίες.
   • Παράδειγμα: Ας υποθέσουμε ότι πρέπει να βρούμε τη συγκέντρωση (σε γραμμάρια ανά λίτρο) ενός διαλύματος που παρασκευάζεται διαλύοντας 1/2 κουταλάκι του γλυκού αλάτι σε 2 λίτρα νερού. Γνωρίζουμε επίσης ότι 1 κουταλάκι του γλυκού αλάτι είναι περίπου 6 γραμμάρια. Σε αυτήν την περίπτωση, η μετατροπή είναι εύκολη - πολλαπλασιάστε: 1/2 κουταλάκια του γλυκού x (6 γραμμάρια / 1 κουταλάκι του γλυκού) = 3 γραμμάρια αλατιού. 3 γραμμάρια αλατιού διαιρούμενο με 2 λίτρα ή νερό = 1,5 g / λίτρο
3. Μάθετε πώς να υπολογίζετε τη μοριακότητα. Η μοριακότητα απαιτεί από εσάς να γνωρίζετε τον αριθμό γραμμομορίων της διαλυμένης ουσίας σας, αλλά αυτό μπορεί εύκολα να συναχθεί εάν γνωρίζετε τη μάζα της διαλυμένης ουσίας και τον χημικό τύπο. Κάθε χημικό στοιχείο έχει μια γνωστή "γραμμομοριακή μάζα" (ΜΜ) - μια συγκεκριμένη μάζα για ένα γραμμομόριο αυτού του στοιχείου. Αυτές οι μοριακές μάζες βρίσκονται στον περιοδικό πίνακα (συνήθως με το χημικό σύμβολο και το όνομα του στοιχείου.) Απλώς προσθέστε τις μοριακές μάζες των συστατικών της διαλυμένης ουσίας για να λάβετε τη μοριακή μάζα. Στη συνέχεια πολλαπλασιάστε τη γνωστή μάζα της διαλυμένης ουσίας με το (1 / MM της διαλυμένης σας ουσίας) για να βρείτε την ποσότητα της διαλυμένης σας ουσίας σε γραμμομόρια.
   • Παράδειγμα: Ας υποθέσουμε ότι θέλουμε να βρούμε τη μοριακότητα του παραπάνω αλατούχου διαλύματος. Για να ανακεφαλαιώσουμε, έχουμε 3 γραμμάρια αλατιού (NaCl) σε 2 λίτρα νερού. Ξεκινήστε ανακαλύπτοντας ποιες είναι οι μοριακές μάζες Na και Cl κοιτάζοντας τον περιοδικό πίνακα. Na = περίπου 23 g / mol και Cl = περίπου 35,5 g / mol. Έτσι, το ΜΜ NaCl = 23 + 35,5 = 58,5 g / mol. 3 γραμμάρια NaCl x (1 mole NaCl / 58,5 g NaCl) = 0,051 mole NaCl. 0,051 mole NaCl / 2 λίτρα νερό = 0,026 Μ NaCl
4. Πραγματοποιήστε τυπικές ασκήσεις για τον υπολογισμό των συγκεντρώσεων. Η παραπάνω γνώση είναι το μόνο που χρειάζεστε για να υπολογίσετε τις συγκεντρώσεις σε απλές καταστάσεις. Εάν γνωρίζετε τη μάζα ή τον όγκο του διαλύματος και την ποσότητα της διαλυμένης ουσίας που προστίθεται κατ 'αρχήν ή μπορείτε να το συμπεράνετε από τις πληροφορίες που παρέχονται στη δήλωση, θα πρέπει να μπορείτε να μετρήσετε εύκολα τη συγκέντρωση ενός διαλύματος. Κάντε προβλήματα πρακτικής για να βελτιώσετε τις δεξιότητές σας. Δείτε τις παρακάτω ασκήσεις:
   • Ποια είναι η μοριακότητα του NaCL σε ένα διάλυμα 400 ml, που λαμβάνεται με προσθήκη 1,5 γραμμάρια NaCl σε νερό;
   • Ποια είναι η συγκέντρωση, σε ppm, ενός διαλύματος που παρασκευάζεται με την προσθήκη 0,001 g μολύβδου (Pb) σε 150 L νερού; (1 L νερό = 1000 γραμμάρια) Σε αυτήν την περίπτωση, ο όγκος του διαλύματος θα αυξηθεί κατά μια μικρή ποσότητα προσθέτοντας την ουσία, έτσι μπορείτε να χρησιμοποιήσετε τον όγκο του διαλύτη ως τον όγκο του διαλύματος.
   • Βρείτε τη συγκέντρωση σε γραμμάρια ανά λίτρο διαλύματος 0,1 λίτρων που παρασκευάζεται προσθέτοντας 1/2 γραμμομόριο KCl σε νερό. Για αυτό το πρόβλημα, πρέπει να εργαστείτε από μπροστά προς τα πίσω, χρησιμοποιώντας τη γραμμομοριακή μάζα του KCL για να υπολογίσετε τον αριθμό γραμμαρίων KCl στη διαλυμένη ουσία.

Μέρος 2 από 3: Τιτλοδότηση

1. Κατανοήστε πότε να εφαρμόσετε μια τιτλοδότηση. Η τιτλοποίηση είναι μια τεχνική που χρησιμοποιείται από τους χημικούς για τον υπολογισμό της ποσότητας της διαλυμένης ουσίας που υπάρχει σε ένα διάλυμα. Για να εκτελέσετε μια τιτλοδότηση, δημιουργείτε μια χημική αντίδραση μεταξύ της διαλυμένης ουσίας και ενός άλλου αντιδραστηρίου (συνήθως επίσης διαλυμένο). Δεδομένου ότι γνωρίζετε την ακριβή ποσότητα του δεύτερου αντιδραστηρίου σας και γνωρίζετε τη χημική εξίσωση της αντίδρασης μεταξύ του αντιδραστηρίου και της διαλυμένης ουσίας, μπορείτε να υπολογίσετε την ποσότητα της διαλυμένης σας ουσίας μετρώντας πόσο αντιδραστήριο χρειάζεστε για την αντίδραση με τη διαλυμένη ουσία πλήρης.
   • Έτσι, οι τιτλοδοτήσεις μπορούν να είναι πολύ χρήσιμες στον υπολογισμό της συγκέντρωσης ενός διαλύματος αν δεν ξέρετε πόση διαλυμένη ουσία προστέθηκε αρχικά.
   • Εάν γνωρίζετε πόση διαλυμένη ουσία είναι στο διάλυμα, τότε δεν χρειάζεται να τιτλοδοτήσετε - απλά μετρήστε τον όγκο του διαλύματος και υπολογίστε τη συγκέντρωση, όπως περιγράφεται στο Μέρος 1.
2. Ρυθμίστε τον εξοπλισμό τιτλοδότησης. Για να εκτελέσετε ακριβείς τιτλοδοτήσεις, χρειάζεστε καθαρό, ακριβή και επαγγελματικό εξοπλισμό. Χρησιμοποιήστε μια φιάλη ή ποτήρι Erlenmeyer κάτω από μια βαθμονομημένη προχοΐδα προσαρτημένη σε μια θήκη. Το ακροφύσιο της προχοΐδας πρέπει να βρίσκεται στο λαιμό της φιάλης ή του ποτηριού χωρίς να αγγίζει τους τοίχους.
   • Βεβαιωθείτε ότι όλος ο εξοπλισμός έχει προηγουμένως καθαριστεί, ξεπλυθεί με απιονισμένο νερό και στεγνώσει.
3. Γεμίστε τη φιάλη και την προχοΐδα. Μετρήστε με ακρίβεια μια μικρή ποσότητα της άγνωστης λύσης. Όταν διαλύεται, η ουσία απλώνεται ομοιόμορφα μέσω του διαλύτη, οπότε η συγκέντρωση αυτού του μικρού δείγματος του διαλύματος θα είναι η ίδια με εκείνη του αρχικού διαλύματος. Γεμίστε την προχοΐδα σας με ένα διάλυμα γνωστής συγκέντρωσης που θα αντιδράσει με το διάλυμα σας. Σημειώστε τον ακριβή όγκο διαλύματος στην προχοΐδα - αφαιρέστε τον τελικό όγκο για να βρείτε το συνολικό διάλυμα που χρησιμοποιήθηκε στην αντίδραση.
   • Δώσε προσοχή: εάν η αντίδραση μεταξύ του διαλύματος στην προχοΐδα και της διαλυμένης ουσίας στη φιάλη δεν δείχνει κανένα σημάδι αντίδρασης, θα το κάνετε δείκτης στη φιάλη. Αυτά χρησιμοποιούνται στη χημεία για να παρέχουν ένα οπτικό σήμα όταν ένα διάλυμα φτάνει στο σημείο ισοδυναμίας ή στο τελικό σημείο. Οι δείκτες χρησιμοποιούνται γενικά για τιτλοδοτήσεις που εξετάζουν αντιδράσεις οξέος-βάσης και οξειδοαναγωγής, αλλά υπάρχουν και πολλοί άλλοι δείκτες. Συμβουλευτείτε ένα εγχειρίδιο χημείας ή κοιτάξτε στο Διαδίκτυο για να βρείτε έναν κατάλληλο δείκτη για την αντίδρασή σας.
4. Ξεκινήστε την τιτλοδότηση. Προσθέστε αργά ένα διάλυμα από την προχοΐδα (το "τιτάνιο") στη φιάλη. Χρησιμοποιήστε ένα μαγνητικό αναδευτήρα ή γυάλινο αναδευτήρα για να αναμίξετε απαλά το διάλυμα ενώ η αντίδραση βρίσκεται σε εξέλιξη. Εάν η λύση σας αντιδρά ορατά, θα πρέπει να δείτε ορισμένα σημάδια ότι λαμβάνει χώρα μια αντίδραση - αλλαγή χρώματος, φυσαλίδων, υπολειμμάτων κ.λπ. Εάν χρησιμοποιείτε μια ένδειξη, μπορεί να δείτε κάθε σταγόνα να περνά μέσα από την προχοΐδα στη σωστή φιάλη a αλλαγή χρώματος.
   • Εάν η αντίδραση έχει ως αποτέλεσμα αλλαγή στην τιμή ή το δυναμικό του pH, μπορείτε να προσθέσετε συσκευές ανάγνωσης pH ή ένα ποτενσιόμετρο στη φιάλη για να μετρήσετε την πρόοδο της χημικής αντίδρασης.
   • Για πιο ακριβή τιτλοδότηση, παρακολουθήστε το pH ή το δυναμικό όπως παραπάνω, και σημειώστε κάθε φορά που προχωρά η αντίδραση μετά την προσθήκη μιας μικρής ποσότητας τιτανίου. Σχεδιάστε την οξύτητα του διαλύματος ή το δυναμικό σε σχέση με τον όγκο του προστιθέμενου τίτλου. Θα δείτε απότομες αλλαγές στην κλίση της καμπύλης στα σημεία ισοδυναμίας της απόκρισης.
5. Μειώστε την τιτλοδότηση. Καθώς η χημική σας αντίδραση πλησιάζει στο τελικό σημείο, επιβραδύνετε την τιτλοδότηση σε σταγόνα. Εάν χρησιμοποιείτε μια ένδειξη, ενδέχεται να παρατηρήσετε ότι το χρώμα που αναβοσβήνει διαρκεί περισσότερο. Τώρα συνεχίστε να τιτλοδοτείτε όσο πιο αργά γίνεται, έως ότου μπορείτε να προσδιορίσετε την ακριβή πτώση που θα προκαλέσει την αντίδρασή σας να φτάσει στο τελικό σημείο. Στην περίπτωση ενός δείκτη, εξετάζετε γενικά την όσο το δυνατόν νωρίτερη παρατεταμένη αλλαγή χρώματος στην απόκριση.
   • Καταγράψτε τον τελικό τόμο στην προχοΐδα σας. Αφαιρώντας αυτό από τον αρχικό τόμο στην προχοΐδα, μπορείτε να βρείτε τον ακριβή όγκο του τιτανίου που χρησιμοποιήσατε.
6. Υπολογίστε την ποσότητα της διαλυμένης ουσίας στο διάλυμα σας. Χρησιμοποιήστε τη χημική εξίσωση για την αντίδραση μεταξύ του τιτανίου σας και του διαλύματος για να βρείτε τον αριθμό γραμμομορίων διαλυμένης ουσίας στη φιάλη σας. Μόλις βρείτε τον αριθμό γραμμομορίων διαλυμένης ουσίας, μπορείτε απλώς να τον διαιρέσετε με τον όγκο του διαλύματος στη φιάλη για να βρείτε τη γραμμομοριακότητα του διαλύματος ή να μετατρέψετε τον αριθμό γραμμομορίων σε γραμμάρια και να διαιρέσετε με τον όγκο του διαλύματος διαλύματος. , για να λάβετε τη συγκέντρωση σε g / L. Αυτό απαιτεί λίγη βασική γνώση της στοιχειομετρίας.
   • Για παράδειγμα, ας υποθέσουμε ότι χρησιμοποιήσαμε 25 ml NaOH 0,5 Μ σε τιτλοδότηση ενός διαλύματος HCl σε νερό έως το σημείο ισοδυναμίας. Το διάλυμα HCl είχε όγκο 60 ml για την τιτλοδότηση. Πόσα γραμμομόρια HCl υπάρχουν στη λύση μας;
   • Για να ξεκινήσετε, ας ρίξουμε μια ματιά στη χημική εξίσωση για την αντίδραση NaOH και HCl: NaOH + HCl> Η₂Ο + NaCl
   • Σε αυτήν την περίπτωση, 1 μόριο NaOH αντιδρά με 1 μόριο HCl με τα προϊόντα νερό και NaCl. Έτσι επειδή προσθέσατε αρκετό NaOH για να εξουδετερώσετε όλο το HCl, ο αριθμός γραμμομορίων ΝαΟΗ που καταναλώθηκε στην αντίδραση θα είναι ίσος με τον αριθμό γραμμομορίων HCl στη φιάλη.
   • Ας μάθουμε λοιπόν ποια είναι η ποσότητα NaOH σε moles. 25 ml NaOH = 0,025 L NaOH x (0,5 mol NaOH / 1 L) = 0,0125 mole NaOH.
   • Δεδομένου ότι συνήγαμε από την εξίσωση της αντίδρασης ότι ο αριθμός γραμμομορίων ΝαΟΗ που καταναλώθηκε στην αντίδραση = ο αριθμός γραμμομορίων HCl στο διάλυμα, γνωρίζουμε τώρα ότι υπάρχουν 0,0125 γραμμομόρια ΗΟΙ στο διάλυμα.
7. Υπολογίστε τη συγκέντρωση του διαλύματος σας. Τώρα που γνωρίζετε την ποσότητα της διαλυμένης ουσίας στο διάλυμα σας, είναι εύκολο να βρείτε τη συγκέντρωση από την άποψη της γραμμικότητας. Απλώς διαιρέστε τον αριθμό γραμμομορίων διαλυμένης ουσίας στο διάλυμα σας με τον όγκο του δείγματος διαλύματος (δεν ο όγκος του μεγαλύτερου ποσού από το οποίο πήρατε το δείγμα.) Το αποτέλεσμα είναι η μοριακότητα της λύσης σας!
   • Για να βρείτε τη μοριακότητα του παραπάνω παραδείγματος, διαιρέστε τον αριθμό γραμμομορίων HCl με τον όγκο στη φιάλη. 0,0125 mole HCl x (1 / 0,060 L) = 0,208 Μ HCl.
   • Για να μετατρέψετε τη μοριακότητα σε g / L, ppm ή ποσοστό σύνθεσης, μετατρέψτε τον αριθμό γραμμομορίων της διαλυμένης σας ουσίας σε μάζα (χρησιμοποιώντας τη γραμμομοριακή μάζα της διαλυμένης σας ουσίας.) Για ppm και ποσοστό της ένωσης, πρέπει επίσης να μετατρέψετε τον όγκο της λύσης σας στη μάζα (χρησιμοποιώντας συντελεστή μετατροπής, όπως πυκνότητα, ή απλά ζυγίζοντας), και πολλαπλασιάστε το αποτέλεσμα με 10 ή 10, αντίστοιχα.

Μέρος 3 από 3: Προσδιορισμός της αλατότητας σε ένα ενυδρείο

1. Πάρτε ένα δείγμα νερού από τη δεξαμενή σας. Καταγράψτε την ένταση με ακρίβεια. Εάν είναι δυνατόν, μετρήστε τον όγκο σε μονάδες SI όπως mL - αυτές μπορούν εύκολα να μετατραπούν σε L.
   • Σε αυτό το παράδειγμα δοκιμάζουμε το νερό στο ενυδρείο για αλατότητα, τη συγκέντρωση αλατιού (NaCl) στο νερό. Ας υποθέσουμε ότι λαμβάνουμε ένα δείγμα νερού για το σκοπό αυτό 3 mL από το ενυδρείο και στη συνέχεια ορίστε την τελική απάντηση που πρέπει να δοθεί g / Λ.
2. Τιτλοδοτήστε το δείγμα νερού. Επιλέξτε έναν τίτλο που παράγει μια σαφώς ορατή αντίδραση στη διαλυμένη ουσία. Σε αυτήν την περίπτωση χρησιμοποιούμε ένα διάλυμα 0,25 M AgNO₃ (νιτρικός άργυρος), μια ένωση που παράγει ένα αδιάλυτο άλας χλωρίου όταν αντιδρά με NaCl στην ακόλουθη αντίδραση: ΑΓΝΟ₃ + NaCl> NaNO₃ + AgCl. Το άλας (AgCl) θα είναι ορατό ως ένα θολό λευκό υπόλειμμα που επιπλέει και μπορεί να διαχωριστεί από το διάλυμα.
   • Τιτλοδοτήστε το νιτρικό άργυρο από μια προχοΐδα ή μια μικρή βελόνα ένεσης στο δείγμα ενυδρείου έως ότου το διάλυμα γίνει θολό. Με ένα τόσο μικρό δείγμα είναι σημαντικό ακριβώς προσδιορίστε πόσο νιτρικό άργυρο προσθέσατε - μελετήστε προσεκτικά κάθε σταγόνα.
3. Συνεχίστε μέχρι να τελειώσει η αντίδραση. Όταν το νιτρικό άργυρο σταματήσει να θολώνει το διάλυμα, μπορείτε να σημειώσετε τον αριθμό των ml που προστέθηκαν. Τιτλοδοτήστε το AgNO3 πολύ αργή και παρατηρήστε τη λύση προσεκτικά, ειδικά καθώς πλησιάζει το τελικό σημείο.
   • Ας υποθέσουμε ότι υπάρχουν 3 mL του 0,25 M AgNO₃ ήταν απαραίτητο για να σταματήσει η αντίδραση και το νερό δεν θόλωσε περισσότερο.
4. Προσδιορίστε τον αριθμό γραμμομορίων του τιτανίου. Αυτό το βήμα είναι εύκολο - πολλαπλασιάστε τον όγκο του τιτανίου που προσθέσατε με τη μοριακότητα. Αυτό θα σας δώσει τον αριθμό γραμμομορίων τιτανίου που χρησιμοποιείται.
   • 3 mL x 0,25 M = 0,003 L x (0,25 moles AgNO₃/ 1 L) = 0,000075 mole AgNO₃.
5. Προσδιορίστε τον αριθμό γραμμομορίων της διαλυμένης σας ουσίας. Χρησιμοποιήστε την εξίσωση αντίδρασης για να μετατρέψετε τον αριθμό γραμμομορίων του AgNO₃ σε γραμμομόρια NaCl. Η εξίσωση της αντίδρασης είναι: ΑΓΝΟ₃ + NaCl> NaNO₃ + AgCl. Επειδή 1 γραμμάριο AgNO₃ αντιδρά με 1 γραμμομόριο NaCl, τώρα γνωρίζουμε ότι ο αριθμός γραμμομορίων NaCl στο διάλυμα μας = ο αριθμός γραμμομορίων AgNO₃ που προστίθεται: 0,000075 mol.
   • Σε αυτήν την περίπτωση: 1 γραμμάριο AgNO₃ αντιδρά με 1 mol NaCl. Αλλά αν 1 γραμμομόριο τιτλοδότη αντιδρά με 2 γραμμομόρια της διαλυμένης μας ουσίας, τότε θα πολλαπλασιάζουμε τον αριθμό γραμμομορίων του τιτανίου μας με 2 για να πάρουμε τον αριθμό γραμμομορίων της διαλυμένης μας ουσίας.
   • Αντίθετα, εάν 2 γραμμομόρια του τιτανίου μας αντιδρούν με 1 γραμμομόριο της διαλυμένης μας ουσίας, τότε διαιρούμε τον αριθμό γραμμομορίων του τιτανίου με δύο.
   • Αυτοί οι κανόνες αντιστοιχούν αναλογικά σε 3 γραμμομόρια τιτανίου και 1 γραμμομόρια διαλυμένης ουσίας, 4 γραμμομόρια τιτανίου και 1 γραμμομόριο διαλυμένης ουσίας, κ.λπ. καθώς και 1 γραμμομόριο τιτλοδότη και 3 γραμμομόρια διαλυμένης ουσίας, 1 γραμμομόριο τιτανίου και 4 γραμμομόρια διαλυμένης ουσίας, και τα λοιπά.
6. Μετατρέψτε τον διαλυμένο αριθμό γραμμομορίων σε γραμμάρια. Για να το κάνετε αυτό θα πρέπει να υπολογίσετε τη μοριακή μάζα της διαλυμένης ουσίας και να την πολλαπλασιάσετε με τον αριθμό γραμμομορίων της διαλυμένης σας ουσίας. Για να βρείτε τη μοριακή μάζα NaCl, χρησιμοποιήστε τον περιοδικό πίνακα για να βρείτε και να προσθέσετε το ατομικό βάρος του αλατιού (Na) και του χλωριούχου (Cl).
   • ΜΜ Na = 22,990. ΜΜ Cl = 35,453.
   • 22,990 + 35,453 = 58,443 g / mol
   • 0,000075 mole NaCl x 58,442 g / mole = 0,00438 mole NaCl.
   • Δώσε προσοχή: Εάν υπάρχουν περισσότερα από ένα είδη μορίων σε ένα άτομο, πρέπει να προσθέσετε τη μοριακή μάζα αυτού του ατόμου αρκετές φορές. Για παράδειγμα, εάν είστε η μοριακή μάζα του AgNO₃, θα προσθέσατε τη μάζα του οξυγόνου τρεις φορές επειδή υπάρχουν τρία άτομα οξυγόνου στο μόριο.
7. Υπολογίστε την τελική συγκέντρωση. Έχουμε τη μάζα της διαλυμένης μας ουσίας σε γραμμάρια και γνωρίζουμε τον όγκο του διαλύματος δοκιμής. Το μόνο που πρέπει να κάνουμε τώρα είναι να διαιρέσουμε: 0,00438 g NaCl / 0,003 L = 1,46 g NaCl / L
   • Η αλατότητα του θαλάσσιου νερού είναι περίπου 35 g NaCl / L. Το ενυδρείο μας δεν είναι σχεδόν αλμυρό για θαλάσσια ψάρια.

Συμβουλές

• Αν και η διαλυμένη ουσία και ο διαλύτης μπορεί να υπάρχουν σε διαφορετικές καταστάσεις (στερεό, υγρό ή αέριο) όταν διαχωρίζονται, το διάλυμα που σχηματίζεται όταν η ουσία διαλύεται θα είναι στην ίδια κατάσταση με την κατάσταση του διαλύτη.
• Ag + 2 HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O
• Χρησιμοποιείτε μόνο διαυγές πλαστικό ή γυαλί.
• Ακολουθεί ένα παράδειγμα βίντεο: [1]

Προειδοποιήσεις

• Αποθηκεύστε το διάλυμα AgNO3 σε κλειστό, σκούρο μπουκάλι. Είναι ευαίσθητο στο φως.
• Να είστε προσεκτικοί όταν εργάζεστε με ισχυρά οξέα ή βάσεις. Βεβαιωθείτε ότι υπάρχει αρκετός καθαρός αέρας στο δωμάτιο.
• Φοράτε γυαλιά και γάντια ασφαλείας.
• Εάν θέλετε να επιστρέψετε το ασήμι, σημειώστε τα εξής: Cu (s) + 2 AgNO3 (aq) → Cu (NO3) 2 + 2 Ag (s) Θυμηθείτε ότι τα (α) σημαίνει συμπαγή.