Περιεχόμενο

• Βήματα
• Συμβουλή
• Πηγές και παραπομπές

Ο προσδιορισμός του αριθμού των νετρονίων σε ένα άτομο είναι αρκετά απλός, δεν χρειάζεται καν να κάνετε πειράματα. Για να υπολογίσετε τον αριθμό των νετρονίων σε ένα κανονικό άτομο ή ένα ισότοπο, πρέπει απλώς να έχετε έναν περιοδικό πίνακα έτοιμο και να ακολουθήσετε τις οδηγίες.

Βήματα

Μέθοδος 1 από 2: Βρείτε τον αριθμό των νετρονίων σε ένα κανονικό άτομο

1. 

   Προσδιορίστε τη θέση του στοιχείου στον περιοδικό πίνακα. Για παράδειγμα, θα βρούμε το στοιχείο όσμιο (Os) στην έκτη σειρά από την κορυφή.

2. 

   
   
   Βρείτε τον ατομικό αριθμό του στοιχείου. Αυτός είναι ο πιο εμφανής αριθμός που πηγαίνει από κάθε στοιχείο και βρίσκεται πάνω από το πρώτο σύμβολο (στον πίνακα που χρησιμοποιούμε δεν υπάρχουν άλλοι αριθμοί). Ο ατομικός αριθμός είναι ο αριθμός των πρωτονίων σε ένα μόνο άτομο αυτού του στοιχείου. Το Os είναι ο αριθμός 76, που σημαίνει ότι υπάρχουν 76 πρωτόνια σε ένα άτομο οσμίου.
   • Ο αριθμός των πρωτονίων δεν αλλάζει ποτέ σε ένα στοιχείο. Είναι ουσιαστικά το καθοριστικό χαρακτηριστικό ενός στοιχείου.

3. 

   
   
   Βρείτε το ατομικό βάρος του στοιχείου. Αυτός ο αριθμός βρίσκεται συνήθως κάτω από το πρώτο σύμβολο. Σημειώστε ότι ο περιοδικός πίνακας σε αυτό το παράδειγμα έχει μόνο ατομικό αριθμό και κανένα ατομικό βάρος. Δεν είναι όλοι οι περιοδικοί πίνακες. Το Όσμιο έχει ατομικό βάρος 190,23.

4. 

   
   
   Στρογγυλοποιήστε το ατομικό βάρος στον πλησιέστερο ακέραιο για να πάρετε την ατομική μάζα. Για παράδειγμα, το 190,23 θα στρογγυλοποιηθεί στο 190, έτσι η ατομική μάζα του οσμίου είναι 190.
   • Το ατομικό βάρος είναι ο μέσος όρος των ισοτόπων του ίδιου χημικού στοιχείου, γι 'αυτό συνήθως δεν είναι ακέραιος.

5. 

   Αφαιρέστε τον ατομικό αριθμό από την ατομική μάζα. Δεδομένου ότι το μεγαλύτερο μέρος της ατομικής μάζας είναι η μάζα των πρωτονίων και των νετρονίων, αφαιρώντας τον αριθμό των πρωτονίων από την ατομική μάζα (δηλαδή, ατομικός αριθμός) θα μετρώ λάβετε τον αριθμό των νετρονίων στο άτομο. Ο αριθμός μετά το δεκαδικό σημείο αντιπροσωπεύει την πολύ μικρή μάζα ηλεκτρονίων στο άτομο. Σε αυτό το παράδειγμα, έχουμε: 190 (άτομο μάζας) - 76 (αριθμός πρωτονίων) = 114 (αριθμός νετρονίων).

6. 

   Απομνημονεύστε τη συνταγή. Για να βρούμε τον αριθμό των νετρονίων, απλώς εφαρμόζουμε τον ακόλουθο τύπο:
   • Ν = Μ - ν
     • N = αριθμός νετρονίων
     • M = ατομική μάζα
     • n = ατομικός αριθμός
   διαφήμιση

Μέθοδος 2 από 2: Βρείτε τον αριθμό των νετρονίων στο ισότοπο

1. 

   Προσδιορίστε τη θέση του στοιχείου στον περιοδικό πίνακα. Ας πάρουμε για παράδειγμα το ισότοπο του στοιχείου άνθρακα-14. Δεδομένου ότι η μορφή ισότοπου του άνθρακα-14 είναι απλώς άνθρακας (C), αναζητήστε άνθρακα στον περιοδικό πίνακα (δεύτερη σειρά από την κορυφή).

2. 

   Βρείτε τον ατομικό αριθμό του στοιχείου. Αυτός είναι ο πιο εμφανής αριθμός που πηγαίνει από κάθε στοιχείο και βρίσκεται πάνω από το πρώτο σύμβολο (στον πίνακα που χρησιμοποιούμε δεν υπάρχουν άλλοι αριθμοί). Ο ατομικός αριθμός είναι ο αριθμός των πρωτονίων σε ένα μόνο άτομο αυτού του στοιχείου. Το C είναι ο αριθμός 6, που σημαίνει ότι υπάρχουν 6 πρωτόνια σε ένα άτομο άνθρακα.

3. 

   Βρείτε ατομική μάζα. Αυτό είναι εξαιρετικά εύκολο με τα ισότοπα επειδή ονομάζονται από ατομική μάζα. Για παράδειγμα, ο άνθρακας-14 θα έχει ατομική μάζα 14. Μόλις βρείτε την ατομική μάζα του ισότοπου, τα υπόλοιπα βήματα για την εύρεση του αριθμού των νετρονίων θα είναι τα ίδια με αυτά ενός κανονικού ατόμου.

4. 

   Αφαιρέστε τον ατομικό αριθμό από την ατομική μάζα. Δεδομένου ότι το μεγαλύτερο μέρος της ατομικής μάζας είναι η μάζα των πρωτονίων και των νετρονίων, αφαιρώντας τον αριθμό των πρωτονίων από την ατομική μάζα (δηλαδή, ατομικός αριθμός) θα μετρώ λάβετε τον αριθμό των νετρονίων στο άτομο. Ο αριθμός μετά το δεκαδικό σημείο αντιπροσωπεύει την πολύ μικρή μάζα ηλεκτρονίων στο άτομο. Σε αυτό το παράδειγμα, έχουμε: 14 (άτομο μάζας) - 6 (αριθμός πρωτονίων) = 8 (αριθμός νετρονίων).

5. 

   Απομνημονεύστε τη συνταγή. Για να βρούμε τον αριθμό των νετρονίων, εφαρμόζουμε τον ακόλουθο τύπο:
   • Ν = Μ - ν
     • N = αριθμός νετρονίων
     • M = ατομική μάζα
     • n = ατομικός αριθμός
   διαφήμιση

Συμβουλή

• Η μάζα ενός στοιχείου είναι σε μεγάλο βαθμό η μάζα των πρωτονίων και των νετρονίων, ενώ οι μάζες των ηλεκτρονίων και άλλων στοιχείων είναι αμελητέες (σχεδόν στο μηδέν). Δεδομένου ότι η μάζα του πρωτονίου είναι περίπου ίση με τη μάζα του νετρονίου και ο ατομικός αριθμός αντιπροσωπεύει τον αριθμό των πρωτονίων, αφαιρούμε απλώς τον αριθμό των πρωτονίων από τη συνολική μάζα.
• Εάν δεν θυμάστε τη σημασία των αριθμών στον περιοδικό πίνακα, θυμηθείτε ότι ο περιοδικός πίνακας είναι συνήθως χτισμένος σε ατομικούς αριθμούς (δηλαδή τον αριθμό των πρωτονίων), ξεκινώντας από το 1 (υδρογόνο) και αυξάνοντας μια μονάδα από αριστερά προς τα δεξιά, που τελειώνει με 118 (ununoctium). Δεδομένου ότι ο αριθμός των πρωτονίων είναι ένα χαρακτηριστικό γνώρισμα κάθε ατόμου, είναι η απλούστερη ιδιότητα στην οποία τα στοιχεία είναι διατεταγμένα. (Για παράδειγμα, ένα άτομο με 2 πρωτόνια είναι πάντα ήλιο, όπως και ένα άτομο με 79 πρωτόνια είναι πάντα χρυσό.)

Πηγές και παραπομπές

• Διαδραστικός περιοδικός πίνακας