Πώς να υπολογίσετε την κανονικότητα μιας λύσης

Βίντεο: Στον δρόμο της κανονικότητας: Νέος "αέρας" χαλάρωσης από την Τρίτη

Περιεχόμενο

Βήματα
Μέθοδος 1 από 2: Υπολογισμός της κανονικότητας μέσω της μοριακότητας
Μέθοδος 2 από 2: Υπολογισμός της κανονικότητας σε ισοδύναμη μάζα
Συμβουλές
Τι χρειάζεσαι

Η κανονικότητα δείχνει τη συγκέντρωση οξέος ή αλκαλίου σε ένα διάλυμα. Για να μάθετε την κανονικότητα ενός διαλύματος, τόσο η μοριακότητα όσο και η ισοδύναμη μάζα του μορίου μπορούν να χρησιμοποιηθούν στους υπολογισμούς. Εάν επιλέξετε να χρησιμοποιήσετε μοριακότητα, χρησιμοποιήστε τον τύπο N = M (n), όπου M είναι η μοριακότητα και n είναι ο αριθμός των μορίων υδρογόνου ή υδροξειδίου. Εάν αποφασίσετε να χρησιμοποιήσετε την ισοδύναμη μάζα, χρησιμοποιήστε τον τύπο N = eq ÷ V, όπου eq είναι ο αριθμός των ισοδυνάμων και V είναι ο όγκος του διαλύματος.

Βήματα

Μέθοδος 1 από 2: Υπολογισμός της κανονικότητας μέσω της μοριακότητας

1 Προσθέστε τη γραμμομοριακή μάζα όλων των συστατικών του διαλύματος. Βρείτε τα στοιχεία του χημικού τύπου στον περιοδικό πίνακα για να μάθετε την ατομική τους μάζα, η οποία αντιστοιχεί στη μοριακή μάζα. Γράψτε τη γραμμομοριακή μάζα κάθε στοιχείου και πολλαπλασιάστε το με τον αριθμό αυτών των στοιχείων. Προσθέστε τη γραμμομοριακή μάζα όλων των συστατικών για να βρείτε τη συνολική γραμμομοριακή μάζα.
- Για παράδειγμα, εάν θέλετε να μάθετε τη μοριακή μάζα του θειικού οξέος (Η₂ΕΤΣΙ₄), μάθετε τη γραμμομοριακή μάζα υδρογόνου (1 g), θείου (3 g) και οξυγόνου (16 g).
- Πολλαπλασιάστε τη μάζα με τον αριθμό των συστατικών στη σύνθεση. Στο παράδειγμά μας, υπάρχουν 2 άτομα υδρογόνου και 4 άτομα οξυγόνου. Η συνολική γραμμομοριακή μάζα υδρογόνου είναι 2 x 1 g = 2 g. Η γραμμομοριακή μάζα οξυγόνου σε αυτό το διάλυμα θα είναι 4 x 16 g = 64 g.
- Προσθέστε όλες τις μοριακές μάζες μαζί. Παίρνετε 2 g + 32 g + 64 g = 98 g / mol.
- Εάν γνωρίζετε ήδη τη μοριακότητα της λύσης που αναζητάτε, μεταβείτε απευθείας στο βήμα 4.
2 Διαιρέστε την πραγματική μάζα του διαλύματος με τη μοριακή μάζα. Μάθετε το πραγματικό βάρος της λύσης. Θα υποδεικνύεται είτε στο δοχείο με το διάλυμα, είτε στην ίδια την εργασία.Στη συνέχεια διαιρέστε τη μάζα του διαλύματος με τη συνολική μοριακή μάζα που βρέθηκε νωρίτερα. Το αποτέλεσμα θα είναι ο αριθμός των κρεατοελιών στο διάλυμα, μετά τον οποίο θα πρέπει να γραφτεί "mole".
- Για παράδειγμα, εάν προσπαθείτε να μάθετε την κανονικότητα των 100 g H₂ΕΤΣΙ₄διαλυμένο σε 12 λίτρα υγρού, χρησιμοποιήστε την πραγματική μάζα και διαιρέστε με γραμμομοριακό. Ως αποτέλεσμα, θα πάρετε: 100 g ÷ 98 g / mol = 1,02 mol.
- 1 mole ισούται με 6,02 x 10 άτομα ή μόρια διαλύματος.
3 Διαιρέστε το αποτέλεσμα με τον όγκο του διαλύματος σε λίτρα για να μάθετε τη μοριακότητα. Πάρτε τον αριθμό των γραμμομορίων στο διάλυμα που μόλις υπολογίσατε και διαιρέστε τον με τον συνολικό όγκο του διαλύματος που θα μετρηθεί. Ως αποτέλεσμα, θα γνωρίζετε τη μοριακότητα (Μ), με την οποία μπορείτε να μάθετε τη συγκέντρωση του διαλύματος.
- Με βάση το παράδειγμά μας, παίρνουμε τον ακόλουθο τύπο: 1.02 mol ÷ 12 L = 0.085 M.
Συμβουλή: φροντίστε να μετατρέψετε τον όγκο του διαλύματος σε λίτρα, εάν δεν το έχετε κάνει ήδη. Διαφορετικά, θα λάβετε λάθος απάντηση.
4 Πολλαπλασιάστε τη μοριακότητα με τον αριθμό των μορίων υδρογόνου ή υδροξειδίου. Ρίξτε μια ματιά στον χημικό τύπο για να μάθετε τον αριθμό των ατόμων υδρογόνου (Η) σε μόρια οξέος ή υδροξειδίου σε (ΟΗ) στη βάση. Στη συνέχεια, πολλαπλασιάστε τη μοριακότητα του διαλύματος με τον αριθμό των μορίων υδρογόνου ή υδροξειδίου σε αυτό το διάλυμα για να βρείτε την κανονική συγκέντρωση ή κανονικότητα. Στο τέλος της απάντησής σας, γράψτε τη συντομογραφία "Ν".
- Στο παράδειγμά μας, το θειικό οξύ (Η₂ΕΤΣΙ₄) 2 άτομα υδρογόνου. Ο τύπος θα είναι έτσι: 0,085 Μ x 2 = 0,17 Ν.
- Σε ένα άλλο παράδειγμα, το υδροξείδιο του νατρίου (NaOH) με μοριακότητα 2 Μ έχει μόνο 1 μόριο υδροξειδίου. Επομένως, ο τύπος θα είναι ο εξής: 2 Μ x 1 = 2 Ν.

Μέθοδος 2 από 2: Υπολογισμός της κανονικότητας σε ισοδύναμη μάζα

1 Μάθετε τη συνολική γραμμομοριακή μάζα του διαλύματος. Ρίξτε μια ματιά στον χημικό τύπο του διαλύματος και βρείτε κάθε στοιχείο στον περιοδικό πίνακα. Γράψτε τη γραμμομοριακή μάζα κάθε στοιχείου και πολλαπλασιάστε το με τον αριθμό αυτών των στοιχείων στον τύπο. Προσθέστε όλες τις μοριακές μάζες μαζί για να βρείτε τη συνολική γραμμομοριακή μάζα σε γραμμάρια.
- Για παράδειγμα, αν θέλετε να μάθετε τη μοριακή μάζα του Ca (OH)₂, στη συνέχεια, μάθετε τη γραμμομοριακή μάζα ασβεστίου (40 g), οξυγόνου (16 g) και υδρογόνου (1 g).
- Στον τύπο υπάρχουν 2 άτομα οξυγόνου και υδρογόνου. Η συνολική μάζα οξυγόνου θα είναι: 2 x 16 g = 32 g. Η γραμμομοριακή μάζα του υδρογόνου θα είναι: 2 x 1 g = 2 g.
- Προσθέστε όλες τις γραμμομοριακές μάζες μαζί για να πάρετε 40 g + 32 g + 2 g = 74 g / mol.
2 Διαιρέστε τη γραμμομοριακή μάζα με τον αριθμό των μορίων υδρογόνου ή υδροξειδίου. Μάθετε τον αριθμό των ατόμων υδρογόνου (Η) σε μόρια οξέος ή υδροξειδίου (ΟΗ) στη βάση. Διαιρέστε τη συνολική γραμμομοριακή μάζα που μόλις ελήφθη με τον αριθμό ατόμων ή μορίων για να βρείτε το βάρος 1 ισοδύναμου, το οποίο θα είναι ίσο με τη μάζα 1 mole υδρογόνου ή υδροξειδίου. Στο τέλος της απάντησης, γράψτε τη συντομογραφία "G.-e." που σημαίνει τη μάζα του ισοδύναμου.
- Στο παράδειγμά μας, Ca (OH)₂ 2 δύο μόρια υδρογόνου, πράγμα που σημαίνει ότι η μάζα του ισοδύναμου θα είναι ίση με 74 g / mol ÷ 2 = 37 G.-e.
3 Διαιρέστε το πραγματικό βάρος του διαλύματος με το αντίστοιχο βάρος. Αφού μάθετε τη μάζα του ισοδύναμου, διαιρέστε τη με τη μάζα του διαλύματος, η οποία υποδεικνύεται στο δοχείο με το διάλυμα ή στο πρόβλημα που λύνεται. Η απάντηση θα είναι ο αριθμός των ισοδυνάμων στη λύση, ώστε να μπορείτε στη συνέχεια να υπολογίσετε την κανονικότητα. Στο τέλος της απάντησης, βάλτε τη συντομογραφία "e".
- Αν στο παράδειγμά μας 75 g Ca (OH)₂, τότε ο τύπος θα είναι ο εξής: 75 g ÷ 37 G.-e = 2.027 Oe.
4 Διαιρέστε τον αριθμό των ισοδυνάμων με τον όγκο του διαλύματος σε λίτρα. Μάθετε τον συνολικό όγκο του διαλύματος και γράψτε την απάντηση σε λίτρα. Πάρτε τον αριθμό των ισοδυνάμων που μόλις αποκτήθηκαν και διαιρέστε με τον όγκο του διαλύματος για να μάθετε την κανονικότητα. Στο τέλος της απάντησής σας βάλτε μια συντομογραφία "Ν".
- Εάν υπάρχουν 75 g Ca (OH) σε ένα διάλυμα με όγκο 8 λίτρων₂, στη συνέχεια διαιρέστε τον αριθμό των ισοδυνάμων με τον όγκο με τον ακόλουθο τρόπο: 2.027 Οε. ÷ 8 l = 0,253 Ν

Συμβουλές

Η κανονική συγκέντρωση ή κανονικότητα χρησιμοποιείται συνήθως για τη μέτρηση οξέων και βάσεων. Εάν πρέπει να προσδιορίσετε τη συγκέντρωση ενός άλλου διαλύματος, αυτό γίνεται συνήθως μετρώντας τη μοριακότητα.