Περιεχόμενο

• Βήματα
• Μέθοδος 1 από 2: Προσδιορισμός ποσοστού μάζας με βάση καθορισμένα βάρη
• Μέθοδος 2 από 2: Προσδιορισμός ποσοστού μάζας όταν δεν καθορίζονται μάζες

Το ποσοστό μάζας καθορίζει το ποσοστό των στοιχείων σε μια χημική ένωση. Για να βρείτε το ποσοστό μάζας, πρέπει να γνωρίζετε τη γραμμομοριακή μάζα (σε γραμμάρια ανά γραμμομόριο) των στοιχείων που περιλαμβάνονται στην ένωση ή τον αριθμό των γραμμαρίων κάθε συστατικού που απαιτείται για να λάβετε ένα δεδομένο διάλυμα.Το ποσοστό μάζας υπολογίζεται πολύ απλά: αρκεί να διαιρέσουμε τη μάζα του στοιχείου (ή του συστατικού) με τη μάζα ολόκληρης της ένωσης (ή διαλύματος).

Βήματα

Μέθοδος 1 από 2: Προσδιορισμός ποσοστού μάζας με βάση καθορισμένα βάρη

1. 1 Επιλέξτε μια εξίσωση για να προσδιορίσετε το ποσοστό βάρους μιας χημικής ένωσης. Το ποσοστό μάζας υπολογίζεται χρησιμοποιώντας τον ακόλουθο τύπο: ποσοστό μάζας = (μάζα συστατικού / συνολική μάζα ένωσης) x 100. Για να λάβουμε τοις εκατό, το αποτέλεσμα της διαίρεσης πολλαπλασιάζεται με 100.
   • Στην αρχή της επίλυσης του προβλήματος, γράψτε την ισότητα: ποσοστό μάζας = (μάζα συστατικού / συνολική μάζα ένωσης) x 100.
   • Η μάζα του στοιχείου που σας ενδιαφέρει θα πρέπει να βρίσκεται στην κατάσταση του προβλήματος. Εάν δεν δίνεται μάζα, μεταβείτε στην επόμενη ενότητα, η οποία εξηγεί πώς να προσδιορίσετε το ποσοστό μάζας με άγνωστη μάζα.
   • Η συνολική μάζα μιας χημικής ένωσης βρίσκεται με την προσθήκη των μαζών όλων των στοιχείων (συστατικών) που αποτελούν μέρος αυτής της ένωσης (ή διαλύματος).
2. 2 Υπολογίστε τη συνολική μάζα της ένωσης. Εάν γνωρίζετε τις μάζες όλων των συστατικών που αποτελούν την ένωση, απλώς προσθέστε τα και έτσι θα βρείτε τη συνολική μάζα της προκύπτουσας ένωσης ή διαλύματος. Χρησιμοποιείτε αυτήν τη μάζα ως παρονομαστή στην εξίσωση για το ποσοστό μάζας.
   • Παράδειγμα 1: Ποιο είναι το ποσοστό μάζας των 5 γραμμαρίων υδροξειδίου του νατρίου διαλυμένα σε 100 γραμμάρια νερού;
     • Η συνολική μάζα του διαλύματος είναι ίση με το άθροισμα της ποσότητας υδροξειδίου του νατρίου και νερού: 100 g + 5 g δίνουν 105 g.
   • Παράδειγμα 2: Πόσο χλωριούχο νάτριο και νερό χρειάζεστε για να φτιάξετε 175 γραμμάρια διαλύματος 15 τοις εκατό;
     • Σε αυτό το παράδειγμα, δίνεται η συνολική μάζα και το απαιτούμενο ποσοστό και απαιτείται να βρεθεί η ποσότητα της ουσίας που πρέπει να προστεθεί στο διάλυμα. Το συνολικό βάρος είναι 175 γραμμάρια.
3. 3 Προσδιορίστε τη μάζα του καθορισμένου συστατικού. Εάν σας ζητηθεί να υπολογίσετε το "ποσοστό μάζας", θα πρέπει να μάθετε πόσο τοις εκατό της συνολικής μάζας μιας ουσίας είναι η μάζα ενός συγκεκριμένου συστατικού. Καταγράψτε τη μάζα του καθορισμένου συστατικού. Αυτός θα είναι ο αριθμητής στον τύπο για το ποσοστό μάζας.
   • Παράδειγμα 1: Η μάζα ενός δεδομένου συστατικού - υδροχλωριούχου νατρίου - είναι 5 γραμμάρια.
   • Παράδειγμα 2: Σε αυτό το παράδειγμα, η μάζα του δεδομένου συστατικού είναι άγνωστη και πρέπει να βρεθεί.
4. 4 Συνδέστε τις τιμές στην εξίσωση ποσοστού μάζας. Αφού καθορίσετε όλες τις απαιτούμενες τιμές, συνδέστε τις στον τύπο.
   • Παράδειγμα 1: ποσοστό μάζας = (μάζα συστατικού / συνολική μάζα ένωσης) x 100 = (5 g / 105 g) x 100.
   • Παράδειγμα 2: είναι απαραίτητο να μεταμορφωθεί ο τύπος για το ποσοστό μάζας έτσι ώστε να μπορεί να βρεθεί η άγνωστη μάζα του χημικού συστατικού: μάζα συστατικού = (ποσοστό μάζας * συνολική μάζα της ένωσης) / 100 = (15 * 175) / 100.
5. 5 Υπολογίστε το ποσοστό μάζας. Αφού αντικαταστήσετε όλες τις τιμές στον τύπο για το ποσοστό μάζας, εκτελέστε τους απαραίτητους υπολογισμούς. Διαιρέστε τη μάζα ενός συστατικού με το συνολικό βάρος της χημικής ένωσης ή διαλύματος και πολλαπλασιάστε με 100. Το αποτέλεσμα είναι το ποσοστό μάζας αυτού του συστατικού.
   • Παράδειγμα 1: (5/105) x 100 = 0.04761 x 100 = 4.761%. Έτσι, το ποσοστό κατά βάρος 5 γραμμαρίων υδροχλωριούχου νατρίου διαλυμένο σε 100 γραμμάρια νερού είναι 4,761%.
   • Παράδειγμα 2: Η ξαναγραμμένη έκφραση για το ποσοστό μάζας ενός συστατικού είναι (ποσοστό μάζας * συνολική μάζα της ουσίας) / 100, από την οποία βρίσκουμε: (15 * 175) / 100 = (2625) / 100 = 26,25 γραμμάρια χλωριούχου νατρίου.
     • Βρίσκουμε την απαιτούμενη ποσότητα νερού αφαιρώντας τη μάζα του συστατικού από τη συνολική μάζα του διαλύματος: 175 - 26,25 = 148,75 γραμμάρια νερού.

Μέθοδος 2 από 2: Προσδιορισμός ποσοστού μάζας όταν δεν καθορίζονται μάζες

1. 1 Επιλέξτε έναν τύπο για το ποσοστό βάρους μιας χημικής ένωσης. Η βασική εξίσωση για την εύρεση του ποσοστού μάζας είναι η εξής: ποσοστό μάζας = (μοριακή μάζα ενός στοιχείου / συνολική μοριακή μάζα μιας ένωσης) x 100. Μοριακή μάζα μιας ουσίας είναι η μάζα ενός γραμμομορίου μιας δεδομένης ουσίας, ενώ η μοριακή μάζα είναι η μάζα ενός mole ολόκληρης της χημικής. συνδέσεις. Η διαίρεση πολλαπλασιάζεται με 100 για να πάρει τα ποσοστά.
   • Στην αρχή της επίλυσης του προβλήματος, γράψτε την ισότητα: τοις εκατό μάζας = (γραμμομοριακή μάζα στοιχείου / συνολική μοριακή μάζα ένωσης) x 100.
   • Και οι δύο ποσότητες μετρούνται σε γραμμάρια ανά γραμμομόριο (g / mol).
   • Εάν δεν σας δίνονται μάζες, το ποσοστό μάζας ενός στοιχείου σε μια δεδομένη ουσία μπορεί να βρεθεί χρησιμοποιώντας μοριακή μάζα.
   • Παράδειγμα 1: Βρείτε το ποσοστό μάζας υδρογόνου σε ένα μόριο νερού.
   • Παράδειγμα 2: Βρείτε το ποσοστό μάζας του άνθρακα σε ένα μόριο γλυκόζης.
2. 2 Γράψτε τον χημικό τύπο. Εάν το παράδειγμα δεν δίνει τους χημικούς τύπους των συγκεκριμένων ουσιών, θα πρέπει να τις καταγράψετε μόνοι σας. Εάν η εργασία περιέχει τους απαραίτητους τύπους για χημικές ουσίες, μπορείτε να παραλείψετε αυτό το βήμα και να μεταβείτε απευθείας στο επόμενο βήμα (βρείτε τη μάζα κάθε στοιχείου).
   • Παράδειγμα 1: Γράψτε τον χημικό τύπο του νερού, Η₂Ο.
   • Παράδειγμα 2: Γράψτε τον χημικό τύπο της γλυκόζης, C₆Η₁₂Ο₆.
3. 3 Βρείτε τη μάζα κάθε στοιχείου στην ένωση. Προσδιορίστε το γραμμομοριακό βάρος κάθε στοιχείου στον χημικό τύπο σύμφωνα με τον περιοδικό πίνακα. Συνήθως, η μάζα ενός στοιχείου υποδεικνύεται κάτω από το χημικό του σύμβολο. Γράψτε τις γραμμομοριακές μάζες όλων των στοιχείων που αποτελούν την εν λόγω ένωση.
   • Παράδειγμα 1: Βρείτε τις γραμμομοριακές μάζες οξυγόνου (15.9994) και υδρογόνου (1.0079).
   • Παράδειγμα 2: Βρείτε τις γραμμομοριακές μάζες άνθρακα (12.0107), οξυγόνου (15.9994) και υδρογόνου (1.0079).
4. 4 Πολλαπλασιάστε τη γραμμομοριακή μάζα κάθε στοιχείου με το γραμμομοριακό του κλάσμα. Προσδιορίστε πόσα γραμμομόρια κάθε στοιχείου περιέχονται σε μια δεδομένη χημική ουσία, δηλαδή τα γραμμομοριακά κλάσματα των στοιχείων. Τα κλάσματα μορίων δίνονται με τους αριθμούς στο κάτω μέρος των συμβόλων στοιχείων στον τύπο. Πολλαπλασιάστε τη γραμμομοριακή μάζα κάθε στοιχείου με το γραμμομοριακό του κλάσμα.
   • Παράδειγμα 1: υπάρχουν 2 κάτω από το σύμβολο υδρογόνου και 1 κάτω από το σύμβολο οξυγόνου (ισοδύναμο με την απουσία αριθμού). Έτσι, η γραμμομοριακή μάζα του υδρογόνου θα πρέπει να πολλαπλασιαστεί με 2: 1.00794 Χ 2 = 2.01588. αφήνουμε τη μοριακή μάζα του οξυγόνου ίδια, 15.9994 (δηλαδή πολλαπλασιάζουμε με 1).
   • Παράδειγμα 2: κάτω από το σύμβολο του άνθρακα υπάρχει 6, κάτω από το υδρογόνο 12 και κάτω από το οξυγόνο 6. Πολλαπλασιάζοντας τις μοριακές μάζες των στοιχείων με αυτούς τους αριθμούς, βρίσκουμε:
     • άνθρακας: (12.0107 * 6) = 72.0642
     • υδρογόνο: (1.00794 * 12) = 12.09528
     • οξυγόνο: (15.9994 * 6) = 95.9964
5. 5 Υπολογίστε τη συνολική μάζα της ένωσης. Προσθέστε τις βρεθείσες μάζες όλων των στοιχείων που περιλαμβάνονται σε αυτήν την ένωση. Το άθροισμα των γραμμομοριακών μαζών των στοιχείων πολλαπλασιασμένο με τα γραμμομοριακά κλάσματα θα σας δώσει τη συνολική μάζα της χημικής ένωσης. Αυτός ο αριθμός είναι ο διαιρέτης στον τύπο του ποσοστού μάζας.
   • Παράδειγμα 1: Προσθέστε σε 2,01588 g / mol (η μάζα δύο moles ατόμων υδρογόνου) 15,9994 g / mol (η μάζα ενός mole ατόμων οξυγόνου), το αποτέλεσμα είναι 18,01528 g / mol.
   • Παράδειγμα 2: Προσθέστε τις βρεθείσες γραμμομοριακές μάζες: άνθρακας + υδρογόνο + οξυγόνο = 72.0642 + 12.09528 + 95.9964 = 180.156 g / mol.
6. 6 Προσδιορίστε τη μάζα του στοιχείου που σας ενδιαφέρει. Εάν σας ζητηθεί να βρείτε το "ποσοστό μάζας", τότε θα πρέπει να υπολογίσετε τη μάζα ενός συγκεκριμένου στοιχείου που αποτελεί μέρος της ένωσης, ως ποσοστό της συνολικής μάζας όλων των στοιχείων. Βρείτε τη μάζα ενός δεδομένου στοιχείου και γράψτε το. Για να γίνει αυτό, είναι απαραίτητο να πολλαπλασιαστεί η μοριακή μάζα του στοιχείου με το γραμμομοριακό του κλάσμα. Ως αποτέλεσμα, λαμβάνετε την τιμή στον αριθμητή του τύπου για το ποσοστό μάζας.
   • Παράδειγμα 1: Η μάζα του υδρογόνου στην ένωση είναι 2.01588 g / mol (η μάζα δύο γραμμομορίων ατόμων υδρογόνου).
   • Παράδειγμα 2: Η μάζα του άνθρακα στην ένωση είναι 72,0642 g / mol (η μάζα έξι moles ατόμων άνθρακα).
7. 7 Αντικαταστήστε τις αριθμητικές τιμές στην εξίσωση ποσοστού μάζας. Αφού καθορίσετε τις τιμές όλων των ποσοτήτων, συνδέστε τις στον τύπο που δόθηκε στο πρώτο βήμα: ποσοστό μάζας = (γραμμομοριακή μάζα του στοιχείου / συνολική μοριακή μάζα της ένωσης) x 100.
   • Παράδειγμα 1: ποσοστό μάζας = (γραμμομοριακή μάζα στοιχείου / συνολική μοριακή μάζα ένωσης) x 100 = (2.01588 / 18.01528) x 100.
   • Παράδειγμα 2: ποσοστό μάζας = (γραμμομοριακή μάζα στοιχείου / συνολική μοριακή μάζα ένωσης) x 100 = (72.0642 / 180.156) x 100.
8. 8 Υπολογίστε το ποσοστό μάζας. Αφού αντικαταστήσετε αριθμητικές τιμές, εκτελέστε τις απαιτούμενες αριθμητικές πράξεις.Διαιρέστε τη μάζα του στοιχείου με τη συνολική μάζα της ένωσης και πολλαπλασιάστε με 100. Το αποτέλεσμα είναι το ποσοστό μάζας του στοιχείου.
   • Παράδειγμα 1: ποσοστό μάζας = (γραμμομοριακή μάζα στοιχείου / συνολική μοριακή μάζα ένωσης) x 100 = (2.01588 / 18.01528) x 100 = 0.111189 x 100 = 11.18%. Έτσι, το ποσοστό μάζας των ατόμων υδρογόνου σε ένα μόριο νερού είναι 11,18%.
   • Παράδειγμα 2: ποσοστό μάζας = (γραμμομοριακή μάζα στοιχείου / συνολική μοριακή μάζα ένωσης) x 100 = (72.0642 / 180.156) x 100 = 0.4000 x 100 = 40.00%. Έτσι, το ποσοστό κατά βάρος των ατόμων άνθρακα στο μόριο γλυκόζης είναι 40,00%.