Περιεχόμενο

• Για να πας
• Μέθοδος 1 από 3: Χρήση ενός μετρητή pH
• Μέθοδος 2 από 3: Με χαρτί litmus
• Μέθοδος 3 από 3: Κατανόηση του pH

Είναι σημαντικό να μετρηθεί το pH - ο βαθμός οξύτητας ή αλκαλικότητας - του νερού. Το νερό χρησιμοποιείται από τα φυτά και τα ζώα στα οποία εξαρτάμε και το πίνουμε καθημερινά. Η τιμή του pH του νερού μπορεί να αποτελεί ένδειξη πιθανής μόλυνσης, επομένως η μέτρηση του pH του νερού μπορεί να είναι μια σημαντική προφύλαξη για τη δημόσια υγεία.

Για να πας

Μέθοδος 1 από 3: Χρήση ενός μετρητή pH

1. Βαθμονομήστε τον καθετήρα και το μετρητή σύμφωνα με τις εργοστασιακές οδηγίες. Ίσως χρειαστεί να βαθμονομήσετε το μετρητή χρησιμοποιώντας μια ουσία με γνωστή τιμή pH. Ο μετρητής μπορεί να ρυθμιστεί σύμφωνα με αυτήν την ουσία. Εάν πρόκειται να δοκιμάσετε νερό έξω από ένα εργαστήριο, συνιστάται να εκτελέσετε αυτήν τη βαθμονόμηση λίγες ώρες πριν από τη δοκιμή πεδίου.
   • Ξεπλύνετε τον καθετήρα με καθαρό νερό πριν από τη χρήση. Στεγνώστε με καθαρό πανί.
2. Πάρτε ένα δείγμα νερού και ρίξτε το σε ένα καθαρό δοχείο.
   • Το νερό πρέπει να είναι αρκετά βαθύ για να βυθίσει το άκρο του ηλεκτροδίου.
   • Αφήστε το δείγμα για λίγο για να σταθεροποιηθεί η θερμοκρασία.
   • Μετρήστε τη θερμοκρασία του δείγματος με ένα θερμόμετρο.
3. Ρυθμίστε το μετρητή με τη θερμοκρασία του δείγματος. Η ευαισθησία του αισθητήρα επηρεάζεται από τη θερμοκρασία του νερού, επομένως η μέτρηση μπορεί να είναι ακριβής μόνο εάν εισαγάγετε τα δεδομένα θερμοκρασίας.
4. Τοποθετήστε τον καθετήρα στο δείγμα. Περιμένετε να φτάσει ο μετρητής σε ισορροπία. Ο μετρητής βρίσκεται σε σταθερή κατάσταση όταν η ένδειξη είναι σταθερή.
5. Διαβάστε τη μέτρηση του pH του δείγματος. Ο μετρητής pH δίνει το αποτέλεσμα σε κλίμακα 0-14. Εάν το νερό είναι καθαρό, η τιμή είναι περίπου 7. Γράψτε τα ευρήματά σας.

Μέθοδος 2 από 3: Με χαρτί litmus

1. Μάθετε τη διαφορά μεταξύ χαρτιού pH και χαρτιού litmus. Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε χαρτί pH για ακριβή ανάγνωση δείγματος. Ωστόσο, το χαρτί pH δεν πρέπει να συγχέεται με το κανονικό χαρτί litmus. Και τα δύο μπορούν να χρησιμοποιηθούν για τη δοκιμή οξέων και βάσεων, αλλά διαφέρουν σε σημαντικά σημεία.
   • Οι λωρίδες pH περιέχουν μια σειρά ράβδων δείκτη που αλλάζουν χρώμα όταν εκτίθενται σε διάλυμα. Η αντοχή των οξέων και των βάσεων σε κάθε ράβδο διαφέρει. Μετά την αλλαγή, το χρώμα μπορεί να συγκριθεί με τα δείγματα που παρέχονται με το κιτ.
   • Το χαρτί Litmus είναι μια λωρίδα χαρτιού που περιέχει ένα οξύ ή βάση (αλκαλικό). Οι πιο συνηθισμένες ρίγες είναι κόκκινες (με ένα οξύ που αντιδρά με βάσεις) και μπλε (με βάση που αντιδρά με οξέα). Οι κόκκινες ρίγες γίνονται μπλε εάν η ουσία είναι αλκαλική και οι μπλε λωρίδες γίνονται κόκκινες εάν η ουσία είναι όξινη. Τα χαρτιά Litmus μπορούν να χρησιμοποιηθούν ως γρήγορη και εύκολη δοκιμή, αλλά οι φθηνότερες ποικιλίες δεν παρέχουν πάντα ακριβή μέτρηση της αντοχής της λύσης.
2. Πάρτε ένα δείγμα του νερού και ρίξτε το σε ένα καθαρό δοχείο. Το νερό πρέπει να είναι αρκετά βαθύ για να βυθιστεί η λωρίδα.
3. Βυθίστε μια δοκιμαστική ταινία στο δείγμα. Αρκεί η έκθεση λίγων δευτερολέπτων. Οι γραμμές ενδείξεων στο χαρτί θα αλλάξουν χρώμα μετά από λίγα λεπτά.
4. Συγκρίνετε το τέλος της ταινίας μέτρησης με το χρωματικό διάγραμμα που συνοδεύει το χαρτί. Το χρώμα ή τα χρώματα στην κάρτα πρέπει να ταιριάζουν με το χρώμα ή τα χρώματα της ταινίας μέτρησης. Ο χρωματικός χάρτης στη συνέχεια συσχετίζει τα μοτίβα χρώματος με τα επίπεδα του pH.

Μέθοδος 3 από 3: Κατανόηση του pH

1. Μάθετε πώς ορίζονται τα οξέα και οι βάσεις. Η οξύτητα και η αλκαλικότητα (ο όρος που χρησιμοποιείται για την περιγραφή των βάσεων) ορίζονται και τα δύο από τα ιόντα υδρογόνου που δίνουν ή προσλαμβάνουν. Ένα οξύ είναι μια ουσία που δωρίζει (ή "δωρίζει") ιόντα υδρογόνου, και μια βάση είναι μια ουσία που απορροφά επιπλέον ιόντα υδρογόνου.
2. Κατανοήστε την κλίμακα pH. Ο αριθμός pH χρησιμοποιείται για τη μέτρηση του βαθμού οξύτητας ή αλκαλικότητας των υδατοδιαλυτών ουσιών. Το νερό έχει συνήθως την ίδια ποσότητα ιόντων υδροξειδίου (OH2) και ιόντων υδρονίου (H3O +). Η αναλογία ιόντων υδροξειδίου και υδρονίου αλλάζει όταν προστίθεται μια όξινη ή αλκαλική ουσία στο νερό.
   • Συνήθως θεωρείται μια κλίμακα που κυμαίνεται από 0 έως 14 (αν και οι ουσίες ενδέχεται να βρίσκονται εκτός του εύρους αυτού). Οι ουδέτερες ουσίες βαθμολογούν περίπου 7, οι όξινες ουσίες είναι κάτω των 7 και οι αλκαλικές ουσίες άνω των 7.
   • Η κλίμακα pH είναι λογαριθμική, που σημαίνει ότι οι ακέραιες διαφορές αντιπροσωπεύουν μια δεκαπλάσια διαφορά στην οξύτητα ή την αλκαλικότητα. Για παράδειγμα, μια ουσία με pH 2 είναι δέκα φορές πιο όξινη από μια ουσία με pH 3 και 100 φορές πιο όξινη από μια ουσία με pH 4. Η κλίμακα λειτουργεί με τον ίδιο τρόπο με αλκαλικές ουσίες Ο ακέραιος όρος αντιπροσωπεύει μια δεκαπλάσια διαφορά.
3. Μάθετε γιατί δοκιμάζουμε το pH του νερού. Το καθαρό νερό έχει pH 7, αλλά το ολλανδικό νερό βρύσης έχει συνήθως pH μεταξύ 7,5 και 8,3. Πολύ όξινο νερό (νερό με χαμηλή τιμή pH) είναι πιο πιθανό να διαλύσει τοξικές χημικές ουσίες. Αυτά μπορούν να μολύνουν το νερό και να το καθιστούν ανασφαλές για κατανάλωση.
   • Γενικά, συνιστάται να ελέγχετε το pH επί τόπου. Εάν πάρετε δείγμα νερού για εργαστηριακή έρευνα, το διοξείδιο του άνθρακα (CO2) από τον αέρα μπορεί να διαλυθεί στο νερό. Το διαλυμένο διοξείδιο του άνθρακα αντιδρά με τα ιόντα στο νερό και αυξάνει την οξύτητα σε βασικά ή ουδέτερα διαλύματα. Για να αποφευχθεί η μόλυνση με διοξείδιο του άνθρακα, το νερό πρέπει να ελεγχθεί εντός δύο ωρών από τη συλλογή.