Περιεχόμενο

• Βήματα
• Συμβουλή

Διαμόρφωση ηλεκτρονίων ενός ατόμου είναι μια σειρά αριθμών που αντιπροσωπεύουν τις τροχιές ηλεκτρονίων. Τα ηλεκτρόνια Obitans είναι οι χωρικές περιοχές διαφορετικών σχημάτων που περιβάλλουν τον πυρήνα ενός ατόμου, στις οποίες τα ηλεκτρόνια είναι διατεταγμένα με τάξη. Μέσω της διαμόρφωσης ηλεκτρονίων μπορείτε να προσδιορίσετε γρήγορα πόσα τροχιακά ηλεκτρονίων βρίσκονται στο άτομο και τον αριθμό ηλεκτρονίων σε κάθε τροχιακή. Μόλις καταλάβετε τις βασικές αρχές της διαμόρφωσης ηλεκτρονίων, θα είστε σε θέση να γράψετε τη δική σας διαμόρφωση ηλεκτρονίων και να μπορείτε να κάνετε χημικές δοκιμές με αυτοπεποίθηση.

Βήματα

Μέθοδος 1 από 2: Προσδιορίστε τον αριθμό των ηλεκτρονίων χρησιμοποιώντας έναν χημικό περιοδικό πίνακα

1. 

   Βρείτε τον ατομικό αριθμό του ατόμου. Κάθε άτομο έχει έναν συγκεκριμένο αριθμό ηλεκτρονίων που σχετίζονται με αυτό. Εντοπίστε το στοιχείο στον περιοδικό πίνακα. Ο ατομικός αριθμός είναι ένας θετικός ακέραιος ξεκινώντας από το 1 (για υδρογόνο) και αυξάνεται κατά 1 για κάθε άτομο στη συνέχεια. Ο ατομικός αριθμός είναι ο αριθμός των πρωτονίων του ατόμου - έτσι είναι επίσης ο αριθμός των ηλεκτρονίων του ατόμου στην κατάσταση του εδάφους.
2. Προσδιορίστε το φορτίο του ατόμου. Ένα ηλεκτρικά ουδέτερο άτομο έχει τον σωστό αριθμό ηλεκτρονίων όπως φαίνεται στον περιοδικό πίνακα. Ωστόσο, ένα άτομο με φορτίο θα έχει περισσότερο ή λιγότερο ηλεκτρόνια με βάση το μέγεθος φόρτισης. Εάν εργάζεστε με άτομα με φορτίο, προσθέστε ή αφαιρέστε τον αντίστοιχο αριθμό ηλεκτρονίων: προσθέστε ένα ηλεκτρόνιο για κάθε αρνητικό φορτίο και αφαιρέστε ένα ηλεκτρόνιο για κάθε θετικό φορτίο.
   • Για παράδειγμα, ένα άτομο νατρίου με φορτίο +1 θα έχει ένα ηλεκτρόνιο να αφαιρεθεί από τον βασικό ατομικό αριθμό 11. Επομένως, το άτομο νατρίου θα έχει συνολικά 10 ηλεκτρόνια.
3. Απομνημονεύστε τη βασική τροχιακή λίστα. Όταν ένα άτομο δέχεται ηλεκτρόνια, αυτά τα ηλεκτρόνια θα τοποθετηθούν σε τροχιακά με συγκεκριμένη σειρά. Όταν τα ηλεκτρόνια γεμίζουν τροχιακά, ο αριθμός των ηλεκτρονίων σε κάθε τροχιακό είναι ίσος. Έχουμε τα ακόλουθα τροχιακά:
   • Obitan s (οποιοσδήποτε αριθμός με "s" πίσω στη διαμόρφωση ηλεκτρονίων) έχει μόνο ένα τροχιακό και ακολουθεί Η αρχή εκτός από τον PauliΚάθε τροχιακό περιέχει το πολύ 2 ηλεκτρόνια, έτσι κάθε τροχιακό περιέχει μόνο 2 ηλεκτρόνια.
   • Οβιτάν σελ έχει 3 τροχιακά, οπότε μπορεί να χωρέσει έως και 6 ηλεκτρόνια.
   • Οβιτάν δ έχει 5 τροχιακά, οπότε μπορεί να χωρέσει έως και 10 ηλεκτρόνια.
   • Οβιτάν στ έχει 7 τροχιακά, έτσι μπορεί να χωρέσει έως και 14 ηλεκτρόνια. Απομνημονεύστε τη σειρά των τροχιακών σύμφωνα με την ακόλουθη πιασάρικη πρόταση:
     μικρόεπί Πεπιθετικός ρεεω φάεντάξει σολμουδιασμένος ΗΩχ ÍκΕρχομαι.
     
     Για άτομα με περισσότερα ηλεκτρόνια, τα τροχιακά συνεχίζουν να γράφονται αλφαβητικά μετά το γράμμα k, αφήνοντας τους χαρακτήρες που χρησιμοποιήθηκαν.
4. Κατανοήστε τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Οι διαμορφώσεις ηλεκτρονίων γράφονται για να δείχνουν με σαφήνεια τον αριθμό των ηλεκτρονίων στο άτομο, καθώς και τον αριθμό των ηλεκτρονίων σε κάθε τροχιά. Κάθε τροχιακό είναι γραμμένο με μια συγκεκριμένη σειρά, με τον αριθμό ηλεκτρονίων σε κάθε τροχιακό να γράφεται πάνω από το δεξί του τροχιακού ονόματος. Τέλος, η διαμόρφωση ηλεκτρονίων είναι μια ακολουθία που αποτελείται από τα ονόματα των τροχιακών και τον αριθμό των ηλεκτρονίων που γράφονται παραπάνω στα δεξιά τους.
   • Το ακόλουθο παράδειγμα είναι μια απλή διαμόρφωση ηλεκτρονίων: 1s 2s 2p. Αυτή η διαμόρφωση δείχνει ότι υπάρχουν δύο ηλεκτρόνια στο τροχιακό 1s, δύο ηλεκτρόνια στο τροχιακό 2s, και έξι ηλεκτρόνια στο τροχιακό 2p. 2 + 2 + 6 = 10 ηλεκτρόνια (σύνολο). Αυτή η διαμόρφωση ηλεκτρονίων προορίζεται για ένα ηλεκτρικά ουδέτερο άτομο νέον (ο ατομικός αριθμός νέου είναι 10).
5. Απομνημονεύστε τη σειρά των τροχιακών. Σημειώστε ότι τα τροχιακά αριθμούνται σύμφωνα με την τάξη ηλεκτρονίων, αλλά ταξινομούνται ενεργητικά. Για παράδειγμα, τα 4s είναι κορεσμένα με χαμηλότερη ενέργεια (ή πιο ανθεκτική) από την κορεσμένη ή ακόρεστη τρισδιάστατη τροχιακή, οπότε η υποκατηγορία 4s γράφεται πρώτα. Μόλις ξέρετε τη σειρά των τροχιακών, μπορείτε να τακτοποιήσετε τα ηλεκτρόνια σε αυτά σύμφωνα με τον αριθμό των ηλεκτρονίων στο άτομο. Η σειρά για την τοποθέτηση ηλεκτρονίων σε τροχιά έχει ως εξής: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, 8s.
   • Η ηλεκτρονική διαμόρφωση ενός ατόμου με κάθε τροχιακή ηλεκτρονική γράφεται ως εξής: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d7p
   • Σημειώστε ότι εάν γεμιστούν όλα τα στρώματα, η παραπάνω διαμόρφωση ηλεκτρονίων είναι αυτή του Og (Oganesson), 118, το οποίο είναι το άτομο με τον μεγαλύτερο αριθμό στον περιοδικό πίνακα - που περιέχει όλα τα γνωστά επί του παρόντος στρώματα ηλεκτρονίων για με ένα ηλεκτρικά ουδέτερο άτομο.
6. Ταξινόμηση ηλεκτρονίων σε τροχιακά ανάλογα με τον αριθμό ηλεκτρονίων στο άτομο. Για παράδειγμα, εάν θέλετε να γράψετε τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων του ηλεκτρικά ουδέτερου ατόμου ασβεστίου, το πρώτο πράγμα που πρέπει να κάνετε είναι να βρείτε τον ατομικό αριθμό του στον περιοδικό πίνακα. Ο ατομικός αριθμός ασβεστίου είναι 20, οπότε θα γράψουμε τη διαμόρφωση ενός ατόμου με 20 ηλεκτρόνια με την παραπάνω σειρά.
   • Βάλτε τα ηλεκτρόνια σας σε τροχιά με την παραπάνω σειρά μέχρι να φτάσετε τα 20 ηλεκτρόνια. Το Obitan 1s παίρνει δύο ηλεκτρόνια, το 2s παίρνει δύο, το 2p παίρνει έξι, το 3s παίρνει δύο, το 3p παίρνει έξι και το 4s παίρνει δύο (2 + 2 + 6 +2 +6 + 2 = 20). Εξ ου και η ηλεκτρονική διαμόρφωση του ασβεστίου είναι: 1s 2s 2p 3s 3p 4s.
   • Σημείωση: Το επίπεδο ενέργειας αλλάζει καθώς αυξάνεται το στρώμα ηλεκτρονίων. Για παράδειγμα, όταν γράφετε στο 4ο επίπεδο ενέργειας, γράφεται πρώτα η υποκατηγορία 4s, αργότερα έως 3δ. Αφού γράψετε το τέταρτο ενεργειακό επίπεδο, θα προχωρήσετε στο πέμπτο επίπεδο και θα ξεκινήσετε ξανά τη σειρά στρώσης. Αυτό συμβαίνει μόνο μετά το 3ο επίπεδο ενέργειας.
7. Χρησιμοποιήστε τον περιοδικό πίνακα ως οπτική συντόμευση. Μπορεί να έχετε παρατηρήσει ότι το σχήμα του περιοδικού πίνακα αντιστοιχεί στη σειρά των τροχιακών σε διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Για παράδειγμα, τα άτομα στη δεύτερη αριστερή στήλη τελειώνουν πάντα στο "s", τα άτομα στην άκρα δεξιά πλευρά του μεσαίου τμήματος τελειώνουν πάντα στο "d", κ.λπ. Χρησιμοποιήστε τον περιοδικό πίνακα για να γράψετε δομές. σχήμα - η σειρά με την οποία τα ηλεκτρόνια τοποθετούνται σε τροχιακά θα αντιστοιχεί στις θέσεις που εμφανίζονται στον περιοδικό πίνακα. Δες παρακάτω:
   • Οι δύο αριστερότερες στήλες είναι άτομα των οποίων η διαμόρφωση ηλεκτρονίων τελειώνει στον τροχιακό s, το δεξί μέρος του περιοδικού πίνακα είναι άτομα με διαμόρφωση ηλεκτρονίων που καταλήγει στο τροχιακό p, το μεσαίο τμήμα είναι άτομα που καταλήγουν στο τροχιακό s. d, και παρακάτω είναι τα άτομα που καταλήγουν στο τροχιακό f.
   • Για παράδειγμα, όταν γράφετε μια ηλεκτρονική διαμόρφωση του στοιχείου χλωρίου, κάντε το ακόλουθο επιχείρημα: Αυτό το άτομο βρίσκεται στην τρίτη σειρά (ή "περίοδος") του περιοδικού πίνακα. Βρίσκεται επίσης στην πέμπτη στήλη του τροχιακού μπλοκ στον περιοδικό πίνακα. Έτσι η διαμόρφωση ηλεκτρονίων θα καταλήξει ... 3p.
   • Προσεκτικός! Οι τάξεις τροχιάς d και f στον περιοδικό πίνακα αντιστοιχούν σε επίπεδα ενέργειας διαφορετικά από την περίοδο τους. Για παράδειγμα, η πρώτη σειρά του d τροχιακού μπλοκ αντιστοιχεί στην τρισδιάστατη τροχιά παρόλο που βρίσκεται στην περίοδο 4, ενώ η πρώτη σειρά του f τροχιακού αντιστοιχεί στην τροχιακή 4f, παρόλο που βρίσκεται στην περίοδο 6.
8. Μάθετε πώς να γράφετε πτυσσόμενες διαμορφώσεις ηλεκτρονίων. Τα άτομα κατά μήκος της δεξιάς άκρης του περιοδικού πίνακα ονομάζονται σπάνιο αέριο. Αυτά τα στοιχεία είναι χημικά πολύ αδρανή. Για να συντομεύσετε τον τρόπο εγγραφής μεγάλων διαμορφώσεων ηλεκτρονίων, γράψτε σε αγκύλες το χημικό σύμβολο για το πλησιέστερο σπάνιο αέριο που έχει λιγότερα ηλεκτρόνια από αυτό του ατόμου και, στη συνέχεια, συνεχίστε να γράφετε τις διαμορφώσεις ηλεκτρονίων των επόμενων τροχιακών. . Δες παρακάτω:
   • Για να κατανοήσετε αυτήν την ιδέα, γράψτε μια παραμορφωμένη διαμόρφωση ηλεκτρονίων για παράδειγμα. Ας υποθέσουμε ότι πρέπει να γράψουμε τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων για μείωση ψευδαργύρου (ατομικός αριθμός 30) μέσω μιας διαμόρφωσης σπάνιων αερίων. Η πλήρης διαμόρφωση ηλεκτρονίου του ψευδαργύρου είναι: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d. Σημειώστε, ωστόσο, ότι το 1s 2s 2p 3s 3p είναι η διαμόρφωση για το σπάνιο αγωνιστικό αέριο. Απλώς αντικαταστήστε αυτό το μέρος της σημείωσης ηλεκτρονίου ψευδάργυρου με το αγωνικό χημικό σύμβολο σε αγκύλες ().
   • Εξ ου και η ηλεκτρονική διαμόρφωση του ψευδαργύρου είναι συμπαγής 4δ 3δ.
   διαφήμιση

Μέθοδος 2 από 2: Χρήση του περιοδικού πίνακα ADOMAH

1. 

   
   
   Εξερευνήστε τον περιοδικό πίνακα ADOMAH. Αυτή η μέθοδος σύνταξης ηλεκτρονίων δεν απαιτεί απομνημόνευση. Ωστόσο, αυτή η μέθοδος απαιτεί έναν αναδιοργανωμένο περιοδικό πίνακα, επειδή σε έναν κανονικό περιοδικό πίνακα, από την τέταρτη σειρά, ο αριθμός κύκλων δεν αντιστοιχεί στο στρώμα ηλεκτρονίων. Βρείτε έναν περιοδικό πίνακα ADOMAH, έναν ειδικό χημικό περιοδικό πίνακα που σχεδιάστηκε από τον επιστήμονα Valery Tsimmerman. Μπορείτε να βρείτε αυτόν τον περιοδικό πίνακα στο Διαδίκτυο.
   • Στον Περιοδικό Πίνακα ADOMAH, οι οριζόντιες σειρές είναι ομάδες στοιχείων όπως αλογόνα, αδρανή αέρια, αλκαλικά μέταλλα, μέταλλα αλκαλικών γαιών κ.λπ. Οι κάθετες στήλες αντιστοιχούν στο στρώμα ηλεκτρονίων και ονομάζονται "σκαλοπάτια" (διαγώνιες συνδέσεις). τα μπλοκ s, p, d και f) αντιστοιχούν στην περίοδο.
   • Το ήλιο είναι τοποθετημένο δίπλα στο υδρογόνο επειδή και τα δύο έχουν μια μοναδική τροχιακή 1s Τα περιοδικά μπλοκ (s, p, d και f) εμφανίζονται στη δεξιά πλευρά και ο αριθμός των στρωμάτων ηλεκτρονίων εμφανίζεται στη βάση. Τα ονόματα των στοιχείων γράφονται σε ένα ορθογώνιο από 1 έως 120. Αυτοί οι αριθμοί είναι οι συνηθισμένοι ατομικοί αριθμοί, που αντιπροσωπεύουν τον συνολικό αριθμό ηλεκτρονίων σε ένα ηλεκτρικά ουδέτερο άτομο.
2. Βρείτε στοιχεία στον περιοδικό πίνακα ADOMAH. Για να γράψετε μια διαμόρφωση ηλεκτρονίων για ένα στοιχείο, εντοπίστε το σύμβολό του στον Περιοδικό Πίνακα ADOMAH και διαγράψτε όλα τα στοιχεία με υψηλότερους ατομικούς αριθμούς. Για παράδειγμα, εάν θέλετε να γράψετε τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων του eribi (68), διαγράψτε τα στοιχεία 69 έως 120.
   • Σημειώστε τους αριθμούς 1 έως 8 στη βάση του περιοδικού πίνακα. Αυτός είναι ο αριθμός των στρωμάτων ή των στηλών ηλεκτρονίων. Μην προσέχετε τις στήλες που έχουν διαγραμμένα μόνο στοιχεία.Για το eribi, οι υπόλοιπες στήλες είναι 1, 2, 3, 4, 5 και 6.
3. Μετρήστε τον αριθμό των τροχιακών στη θέση του ατόμου για να γράψετε τη διαμόρφωση. Κοιτάξτε το σύμβολο μπλοκ που εμφανίζεται στα δεξιά του περιοδικού πίνακα (s, p, d και f) και κοιτάξτε τον αριθμό των στηλών που εμφανίζονται στη βάση του πίνακα, ανεξάρτητα από τις διαγώνιες γραμμές μεταξύ μπλοκ, διαιρέστε τις στήλες σε μπλοκ στηλών και γράψτε είναι σε σειρά από κάτω προς τα πάνω. Παράβλεψη μπλοκ στηλών που περιέχουν μόνο διαγραμμένα στοιχεία. Γράψτε τα μπλοκ στηλών ξεκινώντας από τον αριθμό της στήλης και μετά το σύμβολο μπλοκ, ως εξής: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 6s (στην περίπτωση του eribi).
   • Σημείωση: Η παραπάνω διαμόρφωση ηλεκτρονίων για το Er γράφεται με αύξουσα σειρά του αριθμού των επιπέδων ηλεκτρονίων. Αυτή η διαμόρφωση μπορεί επίσης να γραφτεί με τη σειρά τοποθέτησης ηλεκτρονίων σε τροχιές. Ακολουθήστε τα βήματα από πάνω προς τα κάτω αντί για στήλες όταν γράφετε μπλοκ στηλών: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f.
4. Μετρήστε τον αριθμό ηλεκτρονίων ανά τροχιακό. Μετρήστε τον αριθμό των ηλεκτρονίων που δεν διαγράφονται σε κάθε μπλοκ στήλης, αντιστοιχίστε ένα ηλεκτρόνιο ανά στοιχείο και γράψτε τον αριθμό των ηλεκτρονίων δίπλα στο σύμβολο μπλοκ για κάθε μπλοκ στήλη, όπως αυτό: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 6δ. Σε αυτό το παράδειγμα, αυτή είναι η διαμόρφωση ηλεκτρονίων του eribi.
5. Αναγνωρίστε τις μη φυσιολογικές διαμορφώσεις ηλεκτρονίων. Υπάρχουν δεκαοκτώ κοινές εξαιρέσεις στη διαμόρφωση ηλεκτρονίων ατόμων στην κατάσταση χαμηλότερης ενέργειας, επίσης γνωστή ως κατάσταση εδάφους. Σε σύγκριση με τον γενικό κανόνα, αποκλίνουν μόνο από τις τελευταίες δύο έως τρεις θέσεις ηλεκτρονίων. Σε αυτήν την περίπτωση, η πραγματική διαμόρφωση ηλεκτρονίων αναγκάζει τα ηλεκτρόνια να έχουν χαμηλότερη ενεργειακή κατάσταση από την τυπική διαμόρφωση του ατόμου. Τα ασυνήθιστα άτομα είναι:
   • Κρ (..., 3d5, 4s1); Κου (..., 3d10, 4s1); Σημ (..., 4d4, 5s1); Μω (..., 4d5, 5s1); Ρου (..., 4d7, 5s1); Rh (..., 4d8, 5s1); Δρ (..., 4d10, 5s0); Αγ (..., 4d10, 5s1); Λα (..., 5d1, 6s2); Ce (..., 4f1, 5d1, 6s2); Gd (..., 4f7, 5d1, 6s2); Ω (..., 5d10, 6s1); Μετα Χριστον (..., 6d1, 7s2); Θ (..., 6d2, 7s2); Πα (..., 5f2, 6d1, 7s2); Ε (..., 5f3, 6d1, 7s2); Νρ (..., 5f4, 6d1, 7s2) και Εκ (..., 5f7, 6d1, 7s2).
   διαφήμιση

Συμβουλή

• Όταν το άτομο είναι ένα ιόν, αυτό σημαίνει ότι ο αριθμός των πρωτονίων δεν είναι ίσος με τον αριθμό των ηλεκτρονίων. Το φορτίο του ατόμου εμφανίζεται στη συνέχεια (συνήθως) επάνω δεξιά γωνία του συμβόλου του στοιχείου. Επομένως, ένα άτομο αντιμονίου με φορτίο +2 θα έχει διαμόρφωση ηλεκτρονίου 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p. Σημειώστε ότι το 5p αλλάζει σε 5p. Να είστε προσεκτικοί όταν η διαμόρφωση ενός ηλεκτρικά ουδέτερου ατόμου τελειώνει σε οποιαδήποτε τροχιά εκτός από s και p. Με την αφαίρεση των ηλεκτρονίων, μπορείτε να πάρετε ηλεκτρόνια μόνο από τα τροχιακά σθένους (τροχιά s και p). Έτσι, εάν μια διαμόρφωση τελειώνει σε 4s 3d και το άτομο έχει φόρτιση +2, η διαμόρφωση αλλάζει σε 4s 3d. Βλέπουμε 3dσυνεχής, αλλά μόνο τα ηλεκτρόνια στο τροχιακό αφαιρούνται.
• Όλα τα άτομα τείνουν να επιστρέφουν σε σταθερή κατάσταση και η πιο σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων θα έχει αρκετές τροχιές s και p (s2 και p6). Αυτά τα σπάνια αέρια έχουν αυτή τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων, γι 'αυτό σπάνια συμμετέχουν σε αντιδράσεις και βρίσκονται στη δεξιά πλευρά του περιοδικού πίνακα. Επομένως, εάν μια διαμόρφωση τελειώσει στα 3p, χρειάζεται μόνο να προσθέσει δύο ακόμη ηλεκτρόνια για να γίνει σταθερή (δίνοντας έξι ηλεκτρόνια, συμπεριλαμβανομένων αυτών του τροχιακού s, θα απαιτήσει περισσότερη ενέργεια, οπότε η διάθεση τεσσάρων ηλεκτρονίων θα ήταν εύκολη. ευκολότερη). Εάν μια διαμόρφωση τελειώσει στα 4d, χρειάζεται μόνο να δώσει τρία ηλεκτρόνια για να φτάσει σε σταθερή κατάσταση. Ομοίως, οι νέες υποκατηγορίες που λαμβάνουν τα μισά από τα ηλεκτρόνια (s1, p3, d5 ..) είναι πιο σταθερές, π.χ. p4 ή p2, αλλά οι s2 και p6 θα είναι ακόμη πιο σταθερές.
• Μπορείτε επίσης να χρησιμοποιήσετε τη διαμόρφωση ηλεκτρονίου σθένους για να γράψετε τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων ενός στοιχείου, το οποίο είναι το τελευταίο s και p τροχιακά. Επομένως, η διαμόρφωση σθένους ενός ατόμου αντιμονίου για ένα αντιμόνιο είναι 5s 5p.
• Τα ιόντα δεν τους αρέσουν γιατί είναι πολύ πιο ανθεκτικά. Παραλείψτε τα παραπάνω δύο βήματα αυτού του άρθρου και εργαστείτε με τον ίδιο τρόπο, ανάλογα με το πού ξεκινάτε και πόσα ή λιγότερα ηλεκτρόνια έχετε.
• Για να βρείτε τον ατομικό αριθμό από τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων του, προσθέστε όλους τους αριθμούς που ακολουθούν τα γράμματα (s, p, d και f). Αυτό είναι σωστό μόνο εάν είναι ουδέτερο άτομο, εάν είναι ιόν, τότε δεν μπορείτε να χρησιμοποιήσετε αυτήν τη μέθοδο. Αντ 'αυτού, πρέπει να προσθέσετε ή να αφαιρέσετε τον αριθμό των ηλεκτρονίων που παίρνετε ή αποδίδετε.
• Ο αριθμός που ακολουθεί το γράμμα πρέπει να είναι γραμμένος στην επάνω δεξιά γωνία, δεν πρέπει να γράφετε λανθασμένα κατά τη διεξαγωγή του τεστ.
• Υπάρχουν δύο διαφορετικοί τρόποι για να γράψετε διαμορφώσεις ηλεκτρονίων. Μπορείτε να γράψετε με την αύξουσα σειρά του στρώματος ηλεκτρονίων ή με τη σειρά με την οποία τα ηλεκτρόνια τοποθετούνται σε τροχιακά, όπως φαίνεται για το άτομο eribi.
• Υπάρχουν περιπτώσεις όπου ένα ηλεκτρόνιο πρέπει να "ωθείται". Αυτό είναι όταν ένα τροχιακό έχει μόνο ένα ηλεκτρόνιο που λείπει να έχει τα μισά ή όλα τα ηλεκτρόνια, τότε πρέπει να πάρετε ένα ηλεκτρόνιο από το πλησιέστερο τροχιακό s ή p για να το μεταφέρετε στον τροχιακό που χρειάζεται αυτό το ηλεκτρόνιο.
• Δεν μπορούμε να πούμε ότι η «σταθερότητα ενεργειακού κλάσματος» της υποκατηγορίας δέχεται τα μισά από τα ηλεκτρόνια. Αυτή είναι μια υπερβολική απλοποίηση. Ο λόγος για το σταθερό ενεργειακό επίπεδο της νέας υποκατηγορίας που λαμβάνει το «μισό αριθμό ηλεκτρονίων» είναι ότι κάθε τροχιακή έχει μόνο ένα μόνο ηλεκτρόνιο, επομένως η απώθηση ηλεκτρονίων-ηλεκτρονίων ελαχιστοποιείται.