Περιεχόμενο

• Βήματα
• Μέθοδος 1 από 4: Υπολογισμός ποσοστού χρησιμοποιώντας έναν τύπο βάρους / όγκου
• Μέθοδος 2 από 4: Παρασκευή μοριακού διαλύματος
• Μέθοδος 3 από 4: Αραιωτικά διαλύματα γνωστής συγκέντρωσης
• Μέθοδος 4 από 4: Συμμόρφωση με τις προφυλάξεις ασφαλείας
• Συμβουλές
• Προειδοποιήσεις
• Τι χρειάζεσαι

Απλά χημικά διαλύματα μπορούν εύκολα να παρασκευαστούν με διάφορους τρόπους στο σπίτι ή στην εργασία. Είτε φτιάχνετε ένα διάλυμα από ένα κονιοποιημένο υλικό είτε αραιώνετε ένα υγρό, είναι εύκολο να προσδιορίσετε τη σωστή ποσότητα κάθε συστατικού. Κατά την προετοιμασία χημικών διαλυμάτων, θυμηθείτε να χρησιμοποιείτε ατομικό προστατευτικό εξοπλισμό για να αποφύγετε ζημιές.

Βήματα

Μέθοδος 1 από 4: Υπολογισμός ποσοστού χρησιμοποιώντας έναν τύπο βάρους / όγκου

1. 1 Καθορίζω ποσοστό περιεχόμενο σε βάρος/ όγκος διαλύματος. Τα ποσοστά δείχνουν πόσα μέρη μιας ουσίας υπάρχουν σε εκατό μέρη ενός διαλύματος. Όταν εφαρμόζεται σε χημικά διαλύματα, αυτό σημαίνει ότι εάν η συγκέντρωση είναι 1 τοις εκατό, τότε 100 χιλιοστόλιτρα διαλύματος περιέχουν 1 γραμμάριο ουσίας, δηλαδή 1 ml / 100 ml.
   • Για παράδειγμα, κατά βάρος: Ένα διάλυμα κατά βάρος 10% περιέχει 10 γραμμάρια της ουσίας διαλυμένης σε 100 χιλιοστόλιτρα διαλύματος.
   • Για παράδειγμα, κατ 'όγκο: Ένα διάλυμα κατ' όγκο 23 τοις εκατό περιέχει 23 χιλιοστόλιτρα υγρής ένωσης σε κάθε 100 χιλιοστόλιτρα διαλύματος.
2. 2 Προσδιορίστε τον όγκο του διαλύματος που θέλετε να παρασκευάσετε. Για να μάθετε την απαιτούμενη μάζα μιας ουσίας, πρέπει πρώτα να προσδιορίσετε τον τελικό όγκο του διαλύματος που χρειάζεστε. Αυτός ο όγκος εξαρτάται από το πόση λύση χρειάζεστε, πόσο συχνά θα το χρησιμοποιείτε και τη σταθερότητα του τελικού διαλύματος.
   • Εάν πρέπει να χρησιμοποιείτε φρέσκο ​​διάλυμα κάθε φορά, ετοιμάστε μόνο την ποσότητα που χρειάζεστε για μία χρήση.
   • Εάν το διάλυμα διατηρήσει τις ιδιότητές του για μεγάλο χρονικό διάστημα, μπορείτε να ετοιμάσετε μεγαλύτερη ποσότητα για να το χρησιμοποιήσετε αργότερα.
   • Παράδειγμα: Πρέπει να παρασκευάσετε διάλυμα NaCl 5% με όγκο 500 ml.
3. 3 Υπολογίστε τον αριθμό γραμμαρίων της ουσίας που απαιτούνται για την παρασκευή του διαλύματος. Για να υπολογίσετε τον απαιτούμενο αριθμό γραμμαρίων, χρησιμοποιήστε τον ακόλουθο τύπο: αριθμός γραμμαρίων = (απαιτείται ποσοστό) (απαιτούμενος όγκος / 100 ml). Σε αυτή την περίπτωση, τα απαιτούμενα ποσοστά εκφράζονται σε γραμμάρια και ο απαιτούμενος όγκος σε χιλιοστόλιτρα.
   • Παράδειγμα: Πρέπει να παρασκευάσετε διάλυμα NaCl 5% με όγκο 500 ml.
   • αριθμός γραμμαρίων = (5g) (500ml / 100ml) = 25 γραμμάρια.
   • Εάν το NaCl δίνεται ως διάλυμα, απλά πάρτε 25 χιλιοστόλιτρα NaCl αντί για γραμμάρια σκόνης και αφαιρέστε αυτόν τον όγκο από τον τελικό όγκο: 25 χιλιοστόλιτρα NaCl σε 475 χιλιοστόλιτρα νερού.
4. 4 Ζυγίστε την ουσία. Αφού υπολογίσετε την απαιτούμενη μάζα της ουσίας, θα πρέπει να μετρήσετε αυτό το ποσό. Πάρτε μια βαθμονομημένη ζυγαριά, τοποθετήστε ένα μπολ σε αυτό και ρυθμίστε το μηδέν. Ζυγίστε την απαιτούμενη ποσότητα ουσίας σε γραμμάρια και ρίξτε την έξω.
   • Πριν συνεχίσετε την προετοιμασία του διαλύματος, φροντίστε να καθαρίσετε το δοχείο ζύγισης από τυχόν υπολείμματα σκόνης.
   • Στο παραπάνω παράδειγμα, πρέπει να ζυγίσετε 25 γραμμάρια NaCl.
5. 5 Διαλύστε την ουσία στην απαιτούμενη ποσότητα υγρού. Εκτός εάν ορίζεται διαφορετικά, το νερό χρησιμοποιείται ως διαλύτης. Πάρτε ένα ποτήρι μέτρησης και μετρήστε την απαιτούμενη ποσότητα υγρού. Στη συνέχεια, διαλύστε το υλικό σκόνης στο υγρό.
   • Υπογράψτε το δοχείο στο οποίο θα αποθηκεύσετε το διάλυμα. Αναφέρετε σαφώς την ουσία και τη συγκέντρωσή της σε αυτήν.
   • Παράδειγμα: Διαλύστε 25 γραμμάρια NaCl σε 500 χιλιοστόλιτρα νερού για να κάνετε ένα διάλυμα 5%.
   • Θυμηθείτε ότι εάν αραιώνετε μια υγρή ουσία, για να λάβετε την απαιτούμενη ποσότητα νερού, αφαιρέστε τον όγκο της προστιθέμενης ουσίας από τον τελικό όγκο του διαλύματος: 500 ml - 25 ml = 475 ml νερού.

Μέθοδος 2 από 4: Παρασκευή μοριακού διαλύματος

1. 1 Προσδιορίστε το μοριακό βάρος της ουσίας που χρησιμοποιείται χρησιμοποιώντας τον τύπο. Το βάρος του τύπου (ή απλά το μοριακό βάρος) μιας ένωσης γράφεται σε γραμμάρια ανά γραμμομόριο (g / mol) στο τοίχωμα της φιάλης. Εάν δεν μπορείτε να βρείτε το μοριακό βάρος στη φιάλη, ψάξτε στο διαδίκτυο.
   • Το μοριακό βάρος μιας ουσίας είναι η μάζα (σε γραμμάρια) ενός γραμμομορίου αυτής της ουσίας.
   • Παράδειγμα: Το μοριακό βάρος του χλωριούχου νατρίου (NaCl) είναι 58,44 g / mol.
2. 2 Προσδιορίστε τον όγκο του απαιτούμενου διαλύματος σε λίτρα. Είναι πολύ εύκολο να παρασκευάσετε ένα λίτρο διαλύματος, καθώς η μοριακότητά του εκφράζεται σε γραμμομόρια / λίτρο, ωστόσο, μπορεί να χρειαστεί να κάνετε περισσότερα ή λιγότερα λίτρα, ανάλογα με τον σκοπό του διαλύματος. Χρησιμοποιήστε τον τελικό όγκο για να υπολογίσετε τον απαιτούμενο αριθμό γραμμαρίων.
   • Παράδειγμα: είναι απαραίτητο να παρασκευαστούν 50 ml διαλύματος με μοριακό κλάσμα NaCl 0,75.
   • Για να μετατρέψετε χιλιοστόλιτρα σε λίτρα, διαιρέστε τα με το 1000 και πάρτε 0,05 λίτρα.
3. 3 Υπολογίστε τον αριθμό των γραμμαρίων που απαιτούνται για την παρασκευή του απαιτούμενου μοριακού διαλύματος. Για να το κάνετε αυτό, χρησιμοποιήστε τον ακόλουθο τύπο: αριθμός γραμμαρίων = (απαιτούμενος όγκος) (απαιτούμενη μοριακότητα) (μοριακό βάρος σύμφωνα με τον τύπο). Θυμηθείτε ότι ο απαιτούμενος όγκος εκφράζεται σε λίτρα, η μοριακότητα είναι σε γραμμομόρια ανά λίτρο και το μοριακό βάρος σύμφωνα με τον τύπο είναι σε γραμμάρια ανά γραμμομόριο.
   • Παράδειγμα: εάν θέλετε να παρασκευάσετε 50 χιλιοστόλιτρα διαλύματος με γραμμομοριακό κλάσμα NaCl 0,75 (μοριακό βάρος σύμφωνα με τον τύπο: 58,44 g / mol), θα πρέπει να υπολογίσετε τον αριθμό των γραμμαρίων NaCl.
   • αριθμός γραμμαρίων = 0,05 l * 0,75 mol / l * 58,44 g / mol = 2,19 γραμμάρια NaCl.
   • Μειώνοντας τις μονάδες μέτρησης, παίρνετε γραμμάρια ουσίας.
4. 4 Ζυγίστε την ουσία. Ζυγίστε την απαιτούμενη ποσότητα χρησιμοποιώντας ένα σωστά βαθμονομημένο υπόλοιπο. Τοποθετήστε ένα μπολ στο ζυγό και μηδέν πριν ζυγίσετε. Προσθέστε την ουσία στο μπολ μέχρι να φτάσετε στην επιθυμητή μάζα.
   • Καθαρίστε το δοχείο ζύγισης μετά τη χρήση.
   • Παράδειγμα: Ζυγίστε 2,19 γραμμάρια NaCl.
5. 5 Διαλύστε τη σκόνη στην απαιτούμενη ποσότητα υγρού. Εκτός αν αναφέρεται διαφορετικά, οι περισσότερες λύσεις χρησιμοποιούν νερό. Σε αυτή την περίπτωση, λαμβάνεται ο ίδιος όγκος υγρού που χρησιμοποιήθηκε για τον υπολογισμό της μάζας της ουσίας. Προσθέστε την ουσία στο νερό και ανακατέψτε μέχρι να διαλυθεί εντελώς.
   • Υπογράψτε το δοχείο με το διάλυμα. Επισημάνετε με σαφήνεια τη διαλυμένη ουσία και τη μοριακότητα έτσι ώστε να μπορείτε να χρησιμοποιήσετε το διάλυμα αργότερα.
   • Παράδειγμα: Χρησιμοποιώντας ένα ποτήρι (όργανο μέτρησης όγκου), μετρήστε 50 ml νερού και διαλύστε 2,19 γραμμάρια NaCl σε αυτό.
   • Ανακατέψτε το διάλυμα μέχρι να διαλυθεί πλήρως η σκόνη.

Μέθοδος 3 από 4: Αραιωτικά διαλύματα γνωστής συγκέντρωσης

1. 1 Προσδιορίστε τη συγκέντρωση κάθε διαλύματος. Κατά την αραίωση των διαλυμάτων, πρέπει να γνωρίζετε τη συγκέντρωση του αρχικού διαλύματος και του διαλύματος που θέλετε να λάβετε.Αυτή η μέθοδος είναι κατάλληλη για αραίωση συμπυκνωμένων διαλυμάτων.
   • Παράδειγμα: Προετοιμάστε 75 χιλιοστόλιτρα διαλύματος NaCl 1,5 Μ από διάλυμα 5 Μ. Το στοκ διάλυμα έχει συγκέντρωση 5 Μ και είναι απαραίτητο να το αραιώσετε σε συγκέντρωση 1,5 Μ.
2. 2 Προσδιορίστε τον όγκο του τελικού διαλύματος. Είναι απαραίτητο να βρείτε τον όγκο της λύσης που θέλετε να λάβετε. Θα πρέπει να υπολογίσετε την ποσότητα του διαλύματος που θα χρειαστεί για να αραιωθεί αυτό το διάλυμα στην επιθυμητή συγκέντρωση και όγκο.
   • Παράδειγμα: Προετοιμάστε 75 χιλιοστόλιτρα διαλύματος NaCl 1,5 Μ από ένα αρχικό διάλυμα 5 Μ. Σε αυτό το παράδειγμα, ο τελικός όγκος του διαλύματος είναι 75 χιλιοστόλιτρα.
3. 3 Υπολογίστε τον όγκο του διαλύματος που απαιτείται για την αραίωση του αρχικού διαλύματος. Για να το κάνετε αυτό, χρειάζεστε τον ακόλουθο τύπο: V₁ντο₁= V₂ντο₂όπου V₁ - τον όγκο του απαιτούμενου διαλύματος, C₁ - η συγκέντρωσή του, V₂ - όγκος του τελικού διαλύματος, C₂ - η συγκέντρωσή του.
   • Για να υπολογίσετε τον όγκο του απαιτούμενου ρευστού, είναι απαραίτητο να ξαναγράψετε την ισότητα ως προς το V₁: V₁ = (V₂ντο₂) / Γ₁.
   • Παράδειγμα: Πρέπει να παρασκευάσετε ένα διάλυμα 75 ml NaCl με συγκέντρωση 1,5 Μ από ένα διάλυμα με συγκέντρωση 5 Μ.
   • V₁ = (V₂ντο₂) / Γ₁ = (0,075 l * 1,5 M) / 5M = 0,0225 l.
   • Μετατρέψτε τα λίτρα πίσω σε χιλιοστόλιτρα πολλαπλασιάζοντας με 1000 για να πάρετε 22,5 χιλιοστόλιτρα.
4. 4 Αφαιρέστε τον όγκο του αρχικού διαλύματος από τον προγραμματισμένο τελικό όγκο. Ως αποτέλεσμα της αραίωσης του διαλύματος, είναι απαραίτητο να ληφθεί ένας σταθερός τελικός όγκος. Αφαιρέστε τον όγκο του στοκ διαλύματος από τον τελικό όγκο για να προσδιορίσετε τον όγκο του διαλύματος αραίωσης.
   • Παράδειγμα: Ο τελικός όγκος είναι 75 χιλιοστόλιτρα και ο αρχικός όγκος είναι 22,5 χιλιοστόλιτρα. Έτσι, παίρνουμε 75 - 22,5 = 52,5 χιλιοστόλιτρα. Αυτός ο όγκος υγρού θα χρειαστεί για την αραίωση του διαλύματος.
5. 5 Αναμειγνύεται η υπολογιζόμενη ποσότητα του στοκ διαλύματος με το υγρό αραίωσης. Χρησιμοποιώντας ένα ποτήρι (όργανο μέτρησης του όγκου του υγρού), μετρήστε την απαιτούμενη ποσότητα του διαλύματος και ανακατέψτε το με τον απαιτούμενο όγκο του υγρού αραίωσης.
   • Παράδειγμα: Μετρήστε 22,5 χιλιοστόλιτρα αποθέματος NaCl 5Μ και αραιώστε με 52,5 χιλιοστόλιτρα νερού. Αναδεύστε το διάλυμα.
   • Γράψτε στο δοχείο με το αραιωμένο διάλυμα τη συγκέντρωση και τη σύνθεσή του: 1,5 Μ NaCl.
   • Θυμηθείτε, εάν αραιώνετε το οξύ με νερό, πρέπει να προσθέσετε οξύ στο νερό, αλλά ποτέ το αντίστροφο.

Μέθοδος 4 από 4: Συμμόρφωση με τις προφυλάξεις ασφαλείας

1. 1 Χρησιμοποιήστε ατομικό προστατευτικό εξοπλισμό. Όταν εργάζεστε με επιθετικές χημικές ουσίες και διαλύματα, προστατεύστε από τις επιπτώσεις τους. Φροντίστε να φοράτε παλτό εργαστηρίου, κλειστά παπούτσια, γυαλιά ασφαλείας και γάντια.
   • Χρησιμοποιήστε ένα εργαστηριακό παλτό κατασκευασμένο από μη εύφλεκτο υλικό.
   • Τα προστατευτικά γυαλιά πρέπει να έχουν πλευρικές ασπίδες που καλύπτουν τα μάτια από το πλάι.
2. 2 Εργασία σε καλά αεριζόμενο χώρο. Όταν τα διαλύματα αναμειγνύονται, μπορούν να απελευθερωθούν πτητικά αέρια. Ορισμένες ουσίες πρέπει να χρησιμοποιούνται μόνο κάτω από εργαστηριακή κουκούλα. Εάν αναμιγνύετε διαλύματα στο σπίτι, ανοίξτε παράθυρα και ανοίξτε έναν ανεμιστήρα για να εξασφαλίσετε επαρκή κυκλοφορία αέρα.
3. 3 Προσθέστε οξύ στο νερό. Όταν αραιώνετε συμπυκνωμένα οξέα, προσθέτετε πάντα το οξύ στο νερό. Όταν αναμειγνύεται νερό και οξύ, εμφανίζεται μια εξώθερμη αντίδραση (με την απελευθέρωση θερμότητας), η οποία μπορεί να οδηγήσει σε έκρηξη εάν προστεθεί νερό στο οξύ και όχι το αντίστροφο.
   • Θυμηθείτε τις προφυλάξεις ασφαλείας κάθε φορά που εργάζεστε με οξέα.

Συμβουλές

• Πριν ξεκινήσετε, εξοικειωθείτε με το θέμα. Η γνώση είναι δύναμη!
• Δοκιμάστε να χρησιμοποιείτε κανονικά οικιακά προϊόντα. Μην προσπαθήσετε να κάνετε κάτι εξαιρετικό. Εάν υποψιάζεστε ότι μπορεί να προκύψει κίνδυνος, εγκαταλείψτε.

Προειδοποιήσεις

• Μην αναμιγνύετε χλωρίνη και αμμωνία.
• Χρησιμοποιήστε εξοπλισμό ασφαλείας, γυαλιά, πλαστική ποδιά και γάντια από νεοπρένιο όπως απαιτείται.

Τι χρειάζεσαι

• Ακριβείς μηχανικές ή ηλεκτρονικές ζυγαριές για τον προσδιορισμό της μάζας. Για παράδειγμα, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε μια ζυγαριά κουζίνας.
• Πτυχιούχα γυάλινα σκεύη. Αυτά τα σκεύη μπορούν να βρεθούν σε κατάστημα με μαγειρικά σκεύη ή να παραγγελθούν στο διαδίκτυο. Το γυαλί μέτρησης διατίθεται σε διάφορα σχήματα και μεγέθη. Τα πλαστικά πιάτα θα λειτουργήσουν, αν και δεν αντέχουν σε υψηλές θερμοκρασίες.