Περιεχόμενο

• Βήματα
• Μέθοδος 1 από 2: Προσδιορισμός του αριθμού των νετρονίων στα άτομα (όχι ισότοπα)
• Μέθοδος 2 από 2: Προσδιορισμός του αριθμού των νετρονίων στα ισότοπα
• Συμβουλές

Στα άτομα του ίδιου στοιχείου, ο αριθμός των πρωτονίων είναι σταθερός, ενώ ο αριθμός των νετρονίων μπορεί να ποικίλει.Γνωρίζοντας πόσα νετρόνια περιέχει ένα συγκεκριμένο άτομο, μπορείτε να προσδιορίσετε αν πρόκειται για ένα κανονικό άτομο ή για ένα ισότοπο που θα έχει λιγότερα ή περισσότερα νετρόνια. Ο προσδιορισμός του αριθμού των νετρονίων σε ένα άτομο είναι αρκετά απλός. Το μόνο που χρειάζεται να κάνετε για να υπολογίσετε τον αριθμό των νετρονίων σε ένα άτομο ή ισότοπο είναι να ακολουθήσετε τις οδηγίες μας και να κρατήσετε τον περιοδικό πίνακα πρακτικό.

Βήματα

Μέθοδος 1 από 2: Προσδιορισμός του αριθμού των νετρονίων στα άτομα (όχι ισότοπα)

1. 1 Βρείτε το στοιχείο στον περιοδικό πίνακα. Ως παράδειγμα, θα εξετάσουμε το όσμιο (Os), το οποίο βρίσκεται στην έκτη περίοδο (έκτη σειρά από την κορυφή).
2. 2 Να βρείτε τον ατομικό αριθμό του στοιχείου. Αυτός είναι, κατά κανόνα, ο πιο αισθητός αριθμός στο κελί ενός στοιχείου και βρίσκεται συνήθως πάνω από το σύμβολό του (στην έκδοση του περιοδικού πίνακα που χρησιμοποιούμε στο παράδειγμά μας, δεν υπάρχουν άλλοι αριθμοί). Ο ατομικός αριθμός είναι ο αριθμός των πρωτονίων σε ένα άτομο αυτού του στοιχείου. Για το όσμιο, αυτός ο αριθμός είναι 76, δηλαδή υπάρχουν 76 πρωτόνια σε ένα άτομο οσμίου.
   • Ο αριθμός των πρωτονίων είναι αμετάβλητος και αυτό είναι που καθιστά ένα στοιχείο στοιχείο.
3. 3 Να βρείτε την ατομική μάζα ενός στοιχείου. Αυτός ο αριθμός βρίσκεται συνήθως κάτω από το σύμβολο στοιχείου. Λάβετε υπόψη ότι στην έκδοση του περιοδικού πίνακα στο παράδειγμά μας, η ατομική μάζα δεν δίνεται (αυτό δεν συμβαίνει πάντα · σε πολλές εκδόσεις του περιοδικού πίνακα, υποδεικνύεται η ατομική μάζα). Η ατομική μάζα του οσμίου είναι 190,23.
4. 4 Στρογγυλοποιήστε την ατομική μάζα στον πλησιέστερο ακέραιο αριθμό. Στο παράδειγμά μας, το 190.23 στρογγυλοποιείται στο 190.
   • Η ατομική μάζα είναι ο μέσος αριθμός ισοτόπων ενός συγκεκριμένου στοιχείου, συνήθως δεν εκφράζεται ως ακέραιος αριθμός.
5. 5 Αφαιρέστε τον ατομικό αριθμό από την ατομική μάζα. Δεδομένου ότι τα πρωτόνια και τα νετρόνια αντιπροσωπεύουν το απόλυτο τμήμα της ατομικής μάζας, αφαιρώντας τον αριθμό των πρωτονίων (δηλαδή τον ατομικό αριθμό, που είναι ίσος με τον αριθμό των πρωτονίων) από την ατομική μάζα δίνει τον αριθμό των νετρονίων στο άτομο. Οι αριθμοί μετά την υποδιαστολή αναφέρονται στη πολύ μικρή μάζα των ηλεκτρονίων σε ένα άτομο. Στο παράδειγμά μας: 190 (ατομικό βάρος) - 76 (αριθμός πρωτονίων) = 114 (αριθμός νετρονίων).
6. 6 Θυμηθείτε τον τύπο. Για να βρείτε τον αριθμό των νετρονίων στο μέλλον, χρησιμοποιήστε απλώς αυτόν τον τύπο:
   • N = M - n
     • Ν = αριθμός νετρονίων
     • Μ = ατομική μάζα
     • n = ατομικός αριθμός

Μέθοδος 2 από 2: Προσδιορισμός του αριθμού των νετρονίων στα ισότοπα

1. 1 Βρείτε το στοιχείο στον περιοδικό πίνακα. Ως παράδειγμα, θα εξετάσουμε το ισότοπο του άνθρακα 14C. Δεδομένου ότι ο μη ισότοπος άνθρακας 14C είναι απλώς άνθρακας C, βρείτε άνθρακα στον περιοδικό πίνακα (δεύτερη περίοδος ή δεύτερη σειρά από την κορυφή).
2. 2 Να βρείτε τον ατομικό αριθμό του στοιχείου. Αυτός είναι, κατά κανόνα, ο πιο αισθητός αριθμός στο κελί ενός στοιχείου και βρίσκεται συνήθως πάνω από το σύμβολό του (στην έκδοση του περιοδικού πίνακα που χρησιμοποιούμε στο παράδειγμά μας, δεν υπάρχουν άλλοι αριθμοί). Ο ατομικός αριθμός είναι ο αριθμός των πρωτονίων σε ένα άτομο αυτού του στοιχείου. Ο άνθρακας είναι ο αριθμός 6, που σημαίνει ότι ένας άνθρακας έχει έξι πρωτόνια.
3. 3 Βρείτε την ατομική μάζα. Στην περίπτωση των ισοτόπων, αυτό είναι πολύ εύκολο να γίνει, αφού ονομάζονται σύμφωνα με την ατομική τους μάζα. Στην περίπτωσή μας, ο άνθρακας 14C έχει ατομική μάζα 14. Τώρα γνωρίζουμε την ατομική μάζα του ισοτόπου. η μετέπειτα διαδικασία υπολογισμού είναι η ίδια με τον προσδιορισμό του αριθμού των νετρονίων σε άτομα (όχι ισότοπα).
4. 4 Αφαιρέστε τον ατομικό αριθμό από την ατομική μάζα. Δεδομένου ότι τα πρωτόνια και τα νετρόνια αντιπροσωπεύουν το απόλυτο τμήμα της ατομικής μάζας, αφαιρώντας τον αριθμό των πρωτονίων (δηλαδή τον ατομικό αριθμό, που είναι ίσος με τον αριθμό των πρωτονίων) από την ατομική μάζα δίνει τον αριθμό των νετρονίων στο άτομο. Στο παράδειγμά μας: 14 (ατομική μάζα) - 6 (αριθμός πρωτονίων) = 8 (αριθμός νετρονίων).
5. 5 Θυμηθείτε τον τύπο. Για να βρείτε τον αριθμό των νετρονίων στο μέλλον, χρησιμοποιήστε απλώς αυτόν τον τύπο:
   • N = M - n
     • Ν = αριθμός νετρονίων
     • Μ = ατομική μάζα
     • n = ατομικός αριθμός

Συμβουλές

• Τα πρωτόνια και τα νετρόνια αποτελούν σχεδόν την απόλυτη μάζα των στοιχείων, ενώ τα ηλεκτρόνια και άλλα σωματίδια αποτελούν μια εξαιρετικά ασήμαντη μάζα (αυτή η μάζα τείνει στο μηδέν).Δεδομένου ότι ένα πρωτόνιο έχει περίπου την ίδια μάζα με ένα νετρόνιο και ο ατομικός αριθμός είναι ο αριθμός των πρωτονίων, μπορείτε απλά να αφαιρέσετε τον αριθμό των πρωτονίων από τη συνολική μάζα.
• Όσμιο - ένα μέταλλο σε στερεή κατάσταση σε θερμοκρασία δωματίου, πήρε το όνομά του από την ελληνική λέξη "osme" - μυρωδιά.
• Εάν δεν είστε σίγουροι τι σημαίνει ένας αριθμός στον περιοδικό πίνακα, θυμηθείτε: ο πίνακας είναι συνήθως χτισμένος γύρω από έναν ατομικό αριθμό (δηλαδή τον αριθμό των πρωτονίων), ο οποίος ξεκινά από το 1 (υδρογόνο) και αυξάνεται μία μονάδα από αριστερά προς τα δεξιά , τελειώνοντας με 118 (Oganesson). Αυτό συμβαίνει επειδή ο αριθμός των πρωτονίων σε ένα άτομο καθορίζει το ίδιο το στοιχείο και ένας τέτοιος αριθμός είναι ο ευκολότερος τρόπος οργάνωσης των στοιχείων (για παράδειγμα, ένα άτομο με 2 πρωτόνια είναι πάντα ήλιο, όπως και ένα άτομο με 79 πρωτόνια είναι πάντα χρυσός ).