Περιεχόμενο

• Βήματα
• Συμβουλή
• Προειδοποίηση

Μια χημική εξίσωση είναι μια συμβολική αναπαράσταση μιας χημικής αντίδρασης. Τα αντιδραστήρια είναι γραμμένα στην αριστερή πλευρά και το προϊόν στη δεξιά πλευρά. Ο νόμος διατήρησης της μάζας υποδεικνύει ότι κανένα άτομο δεν γεννιέται ή χάνεται σε μια χημική αντίδραση, επομένως ο αριθμός των ατόμων που υπάρχουν στο αντιδρών πρέπει να είναι ίσος με τον αριθμό των ατόμων που υπάρχουν στην αντίδραση. προϊόν. Μετά από αυτό το σεμινάριο, μπορείτε να εξισορροπήσετε τις χημικές εξισώσεις με διαφορετικούς τρόπους.

Βήματα

Μέθοδος 1 από 2: Ισορροπία σύμφωνα με την παραδοσιακή μέθοδο

1. 

   Γράψτε τη δεδομένη εξίσωση. Σε αυτό το παράδειγμα, θα έχετε:
   • ντο₃Η₈ + Ο₂ -> Η₂Ο + CO₂
   • Αυτή η αντίδραση συμβαίνει όταν το προπάνιο (C₃Η₈καίγεται σε οξυγόνο για να σχηματίσει νερό και διοξείδιο του άνθρακα.

2. 

   
   
   Σημειώστε τον αριθμό των ατόμων για κάθε στοιχείο που έχετε σε κάθε πλευρά της εξίσωσης. Δείτε τους παρακάτω δείκτες δίπλα σε κάθε άτομο για να βρείτε τον αριθμό των ατόμων στην εξίσωση.
   • Αριστερά: 3 άνθρακες, 8 υδρογόνο και 2 οξυγόνο.
   • Δεξιά: 1 άνθρακας, 2 υδρογόνο και 3 οξυγόνο.

3. 

   
   
   Αφήστε πάντα υδρογόνο και οξυγόνο στο τέλος.

4. 

   Αν έχετε περισσότερα από ένα στοιχεία για να ισορροπήσετε: Επιλέξτε ένα στοιχείο που εμφανίζεται μόνο στο μοναδικό μόριο του αντιδραστηρίου και μόνο στο μοναδικό μόριο του προϊόντος. Αυτό σημαίνει ότι θα πρέπει πρώτα να εξισορροπήσετε τα άτομα άνθρακα.

5. 

   
   
   Προσθέστε τον συντελεστή για τα άτομα άνθρακα στη δεξιά πλευρά της εξίσωσης για να το ισορροπήσετε με τα τρία άτομα άνθρακα στην αριστερή πλευρά της εξίσωσης.
   • ντο₃Η₈ + Ο₂ -> Η₂O + 3CO₂
   • Ένας συντελεστής 3 μπροστά από τον άνθρακα στη δεξιά πλευρά υποδηλώνει ότι υπάρχουν 3 άτομα άνθρακα, καθώς το υπο-3 στα αριστερά δείχνει 3 άτομα άνθρακα.
   • Σε μια χημική εξίσωση, μπορείτε να αλλάξετε τον συντελεστή, αλλά όχι τον συνδρομητή.

6. 

   Στη συνέχεια είναι η ατομική ισορροπία υδρογόνου. Έχετε 8 άτομα υδρογόνου στα αριστερά. Ως εκ τούτου, θα χρειαστείτε 8 στη δεξιά πλευρά.
   • ντο₃Η₈ + Ο₂ -> 4Η₂O + 3CO₂
   • Στα δεξιά της ώρας προσθέτετε 4 ως τον παράγοντα, επειδή ο κάτω αριθμός δείχνει ότι έχετε ήδη 2 άτομα υδρογόνου.
   • Όταν πολλαπλασιάζετε τον παράγοντα 4 με το ευρετήριο 2, παίρνετε 8.
   • Τα άλλα 6 άτομα οξυγόνου προέρχονται από 3CO₂(3x2 = 6 άτομα οξυγόνου + 4 άλλα άτομα οξυγόνου = 10)

7. 

   Εξισορρόπηση ατόμων οξυγόνου.
   • Επειδή έχετε προσθέσει συντελεστές στα μόρια στα δεξιά της εξίσωσης, ο αριθμός των ατόμων οξυγόνου έχει αλλάξει. Τώρα έχετε 4 άτομα οξυγόνου στο μόριο νερού και 6 άτομα οξυγόνου στο μόριο διοξειδίου του άνθρακα. Συνολικά έχουμε 10 άτομα οξυγόνου.
   • Προσθέστε τον παράγοντα 5 στο μόριο οξυγόνου στα αριστερά της εξίσωσης. Τώρα έχετε 10 μόρια οξυγόνου σε κάθε πλευρά.
   • ντο₃Η₈ + 5O₂ -> 4Η₂O + 3CO₂.

     

   • Τα άτομα άνθρακα, υδρογόνου και οξυγόνου είναι ισορροπημένα. Η εξίσωση σας έχει ολοκληρωθεί.
   διαφήμιση

Μέθοδος 2 από 2: Ισορροπία σύμφωνα με την αλγεβρική μέθοδο

1. 

   Γράψτε εξισώσεις σύμφωνα με σύμβολα και τύπους. Παράδειγμα a = 1 και γράψτε την εξίσωση με βάση αυτόν τον τύπο.

2. 

   Αντικαταστήστε τα ψηφία με τις μεταβλητές τους.

3. 

   Ελέγξτε την ποσότητα των στοιχείων στην πλευρά της αντίδρασης καθώς και στην πλευρά του προϊόντος.
   • Παράδειγμα: aPCl5 + bH2O = cH3PO4 + dHCl έτσι ώστε a = 1 b = c = d = και διαχωρίζοντας τα στοιχεία P, Cl, H, O, ώστε να λάβετε a = 1 b = 4 c = 1 d = 5 .

     

   διαφήμιση

Συμβουλή

• Θυμηθείτε να απλοποιήσετε την εξίσωση.
• Εάν αντιμετωπίζετε προβλήματα, μπορείτε να πληκτρολογήσετε μια εξίσωση στο διαδικτυακό εργαλείο ισορροπίας για να την εξισορροπήσετε. Θυμηθείτε ότι όταν κάνετε τις εξετάσεις δεν έχετε πρόσβαση σε ένα υπόλοιπο στο διαδίκτυο, οπότε μην εξαρτάστε από αυτό.

Προειδοποίηση

• Ποτέ μην χρησιμοποιείτε συντελεστή ως κλάσμα σε μια χημική εξίσωση - δεν μπορείτε να διαιρέσετε μόρια ή άτομα σε μια χημική αντίδραση.
• Κατά τη διαδικασία ισορροπίας, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε κλάσματα, αλλά η εξίσωση δεν θα ισορροπηθεί εάν οι συντελεστές εξακολουθούν να είναι κλάσματα.
• Για να αφαιρέσετε τα κλάσματα, πολλαπλασιάστε ολόκληρη την εξίσωση (αριστερά και δεξιά) με τον παρονομαστή του κλάσματος.