Περιεχόμενο

• Για να πας
• Μέρος 1 από 4: Κατανόηση της δομής
• Μέρος 2 από 4: Κατανόηση του συμβόλου και της ονομασίας
• Μέρος 3 από 4: Ανάγνωση του ατομικού αριθμού
• Μέρος 4 από 4: Ανάγνωση της ατομικής μάζας

Ο περιοδικός πίνακας των στοιχείων είναι μια λίστα με τα 118 στοιχεία που έχουν ανακαλυφθεί μέχρι στιγμής. Υπάρχουν πολλά σύμβολα και αριθμοί που δείχνουν τις διαφορές στα στοιχεία, ενώ η δομή του πίνακα οργανώνει τα στοιχεία σύμφωνα με ομοιότητες. Μπορείτε να διαβάσετε τον περιοδικό πίνακα χρησιμοποιώντας τις παρακάτω οδηγίες.

Για να πας

Μέρος 1 από 4: Κατανόηση της δομής

1. Σκεφτείτε τον περιοδικό πίνακα σαν να ξεκινάει πάνω αριστερά και τελειώνει στο τέλος της τελευταίας σειράς, κάτω και δεξιά. Ο πίνακας είναι δομημένος από αριστερά προς τα δεξιά με σειρά αυξανόμενου ατομικού αριθμού. Ο ατομικός αριθμός είναι ο αριθμός των πρωτονίων σε ένα μόνο άτομο.
   • Δεν είναι πλήρης κάθε σειρά ή στήλη. Ενώ ενδέχεται να υπάρχουν κενά στο κέντρο, συνεχίστε να διαβάζετε τον πίνακα από αριστερά προς τα δεξιά. Για παράδειγμα, το υδρογόνο έχει ατομικό αριθμό 1 και βρίσκεται στην επάνω αριστερή γωνία. Το ήλιο έχει ατομικό αριθμό 2 και βρίσκεται στην επάνω δεξιά γωνία.
   • Τα στοιχεία 57 έως 71 απεικονίζονται συνήθως ως υποσύνολο στην κάτω δεξιά γωνία του πίνακα. Αυτά είναι τα "στοιχεία σπάνιων γαιών".
2. Σε κάθε στήλη του πίνακα θα βρείτε μια "ομάδα" στοιχείων. Υπάρχουν 18 στήλες.
   • Χρησιμοποιήστε τον όρο "ανάγνωση μιας ομάδας" για να διαβάσετε από πάνω προς τα κάτω.
   • Η αρίθμηση αναφέρεται συνήθως πάνω από τις στήλες. Ωστόσο, μπορεί επίσης να ανήκει σε άλλες ομάδες, όπως τα μέταλλα.
   • Η αρίθμηση όπως χρησιμοποιείται στον περιοδικό πίνακα διαφέρει πολύ. Μπορούν να είναι λατινικά (IA), αραβικά (1A) ή οι αριθμοί 1 έως 18.
   • Το υδρογόνο μπορεί να ανήκει στην οικογένεια αλογόνου και στα μέταλλα αλκαλίου ή και στα δύο.
3. Σε κάθε σειρά του πίνακα θα βρείτε τις "περιόδους" των στοιχείων. Υπάρχουν 7 περίοδοι. Χρησιμοποιήστε τη φράση "ανάγνωση περιόδου" για να διαβάσετε από αριστερά προς τα δεξιά.
   • Οι τελείες συνήθως αριθμούνται 1 έως 7 στην αριστερή πλευρά του πίνακα.
   • Κάθε περίοδος είναι μεγαλύτερη από την τελευταία. Αυτό σχετίζεται με την αύξηση των ενεργειακών επιπέδων των ατόμων στον περιοδικό πίνακα.
4. Κατανοήστε τις πρόσθετες ομάδες σε μέταλλο, ημι-μέταλλο και μη μέταλλο. Τα χρώματα ποικίλλουν πολύ.
   • Τα μέταλλα ομάδας έχουν ένα χρώμα. Ωστόσο, το υδρογόνο έχει συχνά το ίδιο χρώμα και ομάδα με τα μη μέταλλα. Τα μέταλλα έχουν λάμψη, είναι συνήθως στερεά σε θερμοκρασία δωματίου, μεταφέρουν θερμότητα και ηλεκτρισμό, και είναι ελαστικά και ελαστικά.
   • Τα μη μέταλλα έχουν το ίδιο χρώμα. Αυτά είναι στοιχεία C-6 έως Rn-86, συμπεριλαμβανομένου του H-1 (υδρογόνο). Δεν έχουν στιλπνότητα, ασκούν θερμότητα και ηλεκτρισμό και δεν είναι ελατό. Συνήθως σχηματίζουν ένα αέριο σε θερμοκρασία δωματίου και μπορεί να είναι ένα στερεό, αέριο ή υγρό.
   • Τα ημι-μέταλλα / μεταλλοειδή έχουν συνήθως μοβ ή πράσινο χρώμα, ως συνδυασμό των άλλων δύο χρωμάτων. Η γραμμή είναι διαγώνια, εκτείνεται από τα στοιχεία B-5 έως At-85. Έχουν κάποιες ιδιότητες μετάλλων και κάποιες μη μέταλλα.
5. Σημειώστε ότι τα στοιχεία αναφέρονται μερικές φορές και σε οικογένειες. Αυτά είναι τα αλκαλικά μέταλλα (1Α), τα μέταλλα αλκαλικών γαιών (2Α), τα αλογόνα (7Α), τα ευγενή αέρια (8Α) και τα άτομα άνθρακα (4Α).
   • Η αρίθμηση μπορεί να είναι ρωμαϊκή, αραβική ή τυπική αριθμούς.

Μέρος 2 από 4: Κατανόηση του συμβόλου και της ονομασίας

1. Διαβάστε πρώτα το σύμβολο. Αποτελείται από ένα ή δύο γράμματα και είναι στάνταρ σε πολλές γλώσσες.
   • Το σύμβολο μπορεί να προέρχεται από το λατινικό όνομα του στοιχείου ή την κοινή κοινή ονομασία του.
   • Σε πολλές περιπτώσεις, το σύμβολο ακολουθεί την αγγλική σύμβαση ονομασίας, όπως το Helium ή το "He". Ωστόσο, δεν είναι ένας κανόνας που μπορείτε να υποθέσετε. Ο σίδηρος, για παράδειγμα, είναι "Fe". Για αυτόν τον λόγο, ο συνδυασμός συμβόλων / ονομάτων συνήθως θυμάται για γρήγορη αναφορά.
2. Κοιτάξτε το κοινό όνομα. Αυτό βρίσκεται ακριβώς κάτω από το σύμβολο. Αυτό διαφέρει ανάλογα με τη γλώσσα στην οποία γράφεται ο περιοδικός πίνακας.

Μέρος 3 από 4: Ανάγνωση του ατομικού αριθμού

1. Διαβάστε τον περιοδικό πίνακα σύμφωνα με τον ατομικό αριθμό στο επάνω κέντρο του πλαισίου κάθε στοιχείου. Όπως αναφέρθηκε προηγουμένως, το σύστημα ταξινομείται από πάνω αριστερά προς τα κάτω δεξιά. Η γνώση του ατομικού αριθμού είναι ο γρηγορότερος τρόπος αναζήτησης περισσότερων πληροφοριών σχετικά με το στοιχείο.
2. Ο ατομικός αριθμός είναι ο αριθμός των πρωτονίων στον πυρήνα ενός μεμονωμένου ατόμου του στοιχείου.
3. Η προσθήκη ή η αφαίρεση πρωτονίων δημιουργεί ένα διαφορετικό στοιχείο.
4. Η εύρεση του αριθμού των πρωτονίων σε ένα άτομο καθορίζει επίσης τον αριθμό των ηλεκτρονίων. Τα άτομα έχουν τόσο ηλεκτρόνια όσο πρωτόνια.
   • Λάβετε υπόψη ότι υπάρχει εξαίρεση σε αυτόν τον κανόνα. Όταν το άτομο χάνει ή κερδίζει ηλεκτρόνια, γίνεται ηλεκτρικά φορτισμένο ιόν.
   • Εάν υπάρχει ένα σύμβολο συν δίπλα στο σύμβολο του στοιχείου, αυτό δείχνει ότι είναι θετικά φορτισμένο. Με το σύμβολο μείον, χρεώνεται αρνητικά.
   • Εάν δεν υπάρχει σύμβολο συν ή πλην και το χημικό σας πρόβλημα δεν αφορά τα ιόντα, τότε ο αριθμός των πρωτονίων και των ηλεκτρονίων είναι πιθανώς ίσος.

Μέρος 4 από 4: Ανάγνωση της ατομικής μάζας

1. Προσδιορίστε την ατομική μάζα. Αυτός είναι ο αριθμός κάτω από το κοινό όνομα του στοιχείου.
   • Αν και φαίνεται ότι η ατομική μάζα αυξάνεται από πάνω αριστερά του συστήματος προς τα κάτω δεξιά, αυτό δεν ισχύει σε όλες τις περιπτώσεις.
2. Κατανοήστε ότι τα περισσότερα στοιχεία αντιπροσωπεύονται με δεκαδικά ψηφία. Η ατομική μάζα είναι το σύνολο των σωματιδίων στον πυρήνα. Ωστόσο, είναι ένας σταθμισμένος μέσος όρος των διαφόρων ισοτόπων.
3. Χρησιμοποιήστε την ατομική μάζα για να βρείτε τον αριθμό των νετρονίων σε ένα μόνο άτομο. Στρογγυλοποιήστε την ατομική μάζα στον πλησιέστερο ακέραιο, τον αριθμό μάζας. Στη συνέχεια αφαιρείτε τον αριθμό των πρωτονίων από τον αριθμό μάζας για να προσδιορίσετε τον αριθμό των νετρονίων.
   • Για παράδειγμα: Η ατομική μάζα του σιδήρου είναι 55.847, οπότε ο αριθμός μάζας του είναι 56. Το στοιχείο έχει 26 πρωτόνια. 56 (αριθμός μάζας) μείον 26 (πρωτόνια) είναι 30. Συνήθως υπάρχουν 30 νετρόνια σε ένα άτομο σιδήρου.
   • Η αλλαγή του αριθμού των νετρονίων σε ένα άτομο σχηματίζει ισότοπα, τα οποία είναι βαρύτερες ή ελαφρύτερες εκδόσεις του ατόμου.