Περιεχόμενο

• Βήματα
• Συμβουλή

Οι ιονικές ενώσεις αποτελούνται από κατιόντα (θετικά ιόντα) και ανιόντα (αρνητικά ιόντα). Οι ιονικές ενώσεις αποτελούνται συνήθως από ένα μεταλλικό στοιχείο και ένα ή περισσότερα μη μεταλλικά στοιχεία. Για να ονομάσετε μια ιοντική ένωση, πρέπει να βρείτε τα ονόματα των κατιόντων και των ανιόντων που απαρτίζουν αυτήν την ένωση. Πρώτα γράφετε το όνομα του μετάλλου, ακολουθούμενο από το όνομα της αντίστοιχης μη μεταλλικής βάσης. Εάν θέλετε να μάθετε πώς να ονομάσετε μια ιοντική ένωση σε κάθε περίπτωση, ακολουθήστε αυτά τα βήματα.

Βήματα

Μέθοδος 1 από 3: Βασική ιοντική ένωση

1. 

   Γράψτε τον χημικό τύπο της ιοντικής ένωσης. Ας υποθέσουμε ότι έχουμε ιοντικές ενώσεις NaCl.

2. 

   
   
   Γράψτε το όνομα του μετάλλου ή του κατιόντος. Αυτό είναι το ιόν με θετικό φορτίο στην ένωση και γράφεται πάντα πρώτα στον χημικό τύπο της ένωσης. ΝΑ είναι νάτριο, οπότε γράψτε Νάτριο.

3. 

   Γράψτε το όνομα του μη μετάλλου ή του ανιόντος. Προσθέστε το "-ua" μετά το όνομα του στοιχείου (εάν το όνομα του στοιχείου τελειώνει σε O, προσθέστε r πριν από το ua για εύκολη ανάγνωση). Κλ είναι χλώριο, προσθέστε το "rua" στο τέλος, ώστε να διαβάζεται ως χλωριούχο.

4. 

   
   
   Συνδυάστε ονόματα. Το NaCl μπορεί να γραφτεί ως χλωριούχο νάτριο.

5. 

   Πρακτική ονομασία απλών ιοντικών ενώσεων. Μόλις καταλάβετε αυτήν την ονομασία, δοκιμάστε να ονομάσετε μερικές απλές ιονικές ενώσεις. Η απομνημόνευση μερικών παραδειγμάτων θα σας βοηθήσει επίσης να κατανοήσετε καλύτερα πώς καλούνται οι ιονικές ενώσεις. Εδώ είναι μερικές ενώσεις:
   • Λι₂S = Θειούχο λίθιο

     

     
     
   • Αγ₂S = Ασημένιο σουλφίδιο

     

   • MgCl₂ = Χλωριούχο μαγνήσιο
   διαφήμιση

Μέθοδος 2 από 3: Μεταβατικό μέταλλο

1. 

   Γράψτε τον χημικό τύπο της ιοντικής ένωσης. Μπορείτε να βρείτε μεταβατικά μέταλλα στη μέση του περιοδικού πίνακα. Ονομάζονται μέταλλα μετάβασης επειδή οι αριθμοί οξείδωσης ή τα φορτία τους αλλάζουν συνεχώς. Ας υποθέσουμε ότι έχουμε την ακόλουθη ένωση: Fe₂Ο₃.
2. Προσδιορίστε το φορτίο των μετάλλων. Δεδομένου ότι τα μέταλλα έχουν θετική φόρτιση, παίρνετε τον αριθμό 3 από Ο₃ σηκώστε και μετά σταυρώστε Φε έχει +3 χρέωση (αν θέλετε, μπορείτε να κάνετε το αντίθετο και να γράψετε Ο έχει χρέωση -2). Μερικές φορές οι άνθρωποι θα σας δώσουν ηλεκτρικό φορτίο.

3. 

   Γράψτε το όνομα του μετάλλου. Ξέρεις Φε είναι σίδερο και έχει φόρτιση +3, ώστε να μπορεί να καλείται Σίδηρος (III). Θυμηθείτε να χρησιμοποιείτε λατινικούς αριθμούς κατά τη σύνταξη ονομάτων και όταν γράφετε χημικούς τύπους, μην χρησιμοποιείτε λατινικούς αριθμούς.

4. 

   Γράψτε το όνομα των μη μετάλλων. Ξέρεις Ο είναι οξυγόνο, προσθέστε "t" στο τέλος και έχουμε "οξείδιο".

5. 

   Τοποθετήστε το όνομα και το δεύτερο όνομα δίπλα-δίπλα. Τώρα έχουμε το όνομα της ένωσης. Φε₂Ο₃ = Οξείδιο του σιδήρου (III).

6. 

   Χρησιμοποιήστε παλιές συμβάσεις ονομασίας. Όταν συμβουλεύεστε αγγλικά βιβλία, ενδέχεται να συναντήσετε παλιά ονόματα. Στις παλιές συμβάσεις ονομασίας, χρησιμοποιήσατε τα άκρα "-ous" και "-ic" όταν χρησιμοποιείτε μεταλλικά ονόματα αντί για λατινικούς αριθμούς. Εάν το μέταλλο σιδήρου έχει μικρότερο αριθμό οξείδωσης (μικρότερο από μια μονάδα φόρτισης, ανεξάρτητα από το "+" ή "-"), προσθέστε την ουρά "-ous". Εάν έχει υψηλότερο αριθμό οξείδωσης, προσθέστε την επέκταση "-ic". Το Fe έχει χαμηλότερο αριθμό οξείδωσης (το Fe έχει υψηλότερο αριθμό οξείδωσης), επομένως το ονομάζουμε υποσιδηρούχος. Έτσι, το όνομα της ένωσης FeO είναι οξείδιο του σιδήρου.

7. 

   Θυμηθείτε τις εξαιρέσεις. Υπάρχουν δύο σταθερά φορτισμένα μέταλλα μετάπτωσης ψευδάργυρος (Zn) και ασήμι (Ag). Αυτό σημαίνει ότι δεν χρειάζεται να χρησιμοποιήσετε λατινικούς αριθμούς για να ονομάσετε αυτά τα στοιχεία. διαφήμιση

Μέθοδος 3 από 3: Ένωση με πολυατομικά ιόντα

1. 

   Γράψτε τον τύπο για τα πολυατομικά ιόντα. Αυτή η ένωση αποτελείται από περισσότερα από δύο ιόντα. Ας υποθέσουμε ότι έχουμε την ακόλουθη ένωση: FeNH₄(ΕΤΣΙ₄)₂.

2. 

   Βρείτε μεταλλικά φορτία. Πρέπει να κάνετε κάποια μαθηματικά για να το καταλάβετε. Πρώτον, γνωρίζετε θειικά ιόντα ή SO₄ έχει μια φόρτιση -2, και υπάρχουν δύο ιόντα επειδή υπάρχει ένα 2 κάτω από τις παρενθέσεις. Έχουμε 2 x -2 = -4. Στη συνέχεια ξέρετε NH₄, ή το ιόν αμμωνίου, έχει φορτίο +1. Η προσθήκη -4 σε 1 δίνει -3. Δηλαδή, τα ιόντα πρέπει να έχουν ένα φορτίο +3 για να είναι ηλεκτρικά ουδέτερο.

3. 

   Γράψτε το όνομα του μετάλλου. Σε αυτήν την περίπτωση μπορείτε να γράψετε ως Σίδηρος (III).

4. 

   Ονομάστε το μη μεταλλικό ιόν. Στο παραπάνω παράδειγμα, τα ονόματα των δύο ιόντων είναι αντίστοιχα αμμώνιο και θειικό άλας, ή συλλογικά amonisunfat.

5. 

   Συνδυάστε μεταλλικά ονόματα και μη μεταλλικά ονόματα ιόντων. Μπορείτε να καλέσετε το όνομα της ένωσης FeNH₄(ΕΤΣΙ₄)₂ ήταν σίδηρος (III) amonisunfat. διαφήμιση

Οι ενώσεις δύο συστατικών είναι ουσιαστικά ιοντικές ενώσεις, οι οποίες είτε κερδίζουν είτε χάνουν ηλεκτρόνια ανάλογα με την κατάσταση οξείδωσης.

Συμβουλή

• Όταν έχετε το όνομα μιας ένωσης και θέλετε να γράψετε τον χημικό τύπο (ήδη με ρωμαϊκό αριθμό), παίρνουμε το φορτίο του θετικού ιόντος διαγώνια προς τα κάτω για να πάρουμε τον αριθμό των μη μεταλλικών ριζών μορίων. Ο ρωμαϊκός αριθμός είναι το φορτίο του θετικού ιόντος.