Περιεχόμενο

• Βήματα
• Μέθοδος 1 από 2: Υπολογισμός των συγκεντρώσεων με ακρίβεια
• Μέθοδος 2 από 2: Λήψη απλών λύσεων για πρακτικούς σκοπούς
• Προειδοποιήσεις

Ως αποτέλεσμα της αραίωσης, το διάλυμα γίνεται λιγότερο συμπυκνωμένο. Τα διαλύματα αραιώνονται (αραιώνονται) σε χαμηλότερες συγκεντρώσεις για διάφορους λόγους. Για παράδειγμα, οι βιοχημικοί αραιώνουν συμπυκνωμένα διαλύματα προκειμένου να αποκτήσουν νέα διαλύματα, τα οποία στη συνέχεια χρησιμοποιούν στα πειράματά τους. Οι μπάρμαν, από την άλλη πλευρά, συχνά αραιώνουν τα οινοπνευματώδη ποτά με πιο ήπια ή χυμούς για να πάρουν κοκτέιλ που έχουν καλή γεύση. Χρησιμοποιήστε τον τύπο για να υπολογίσετε την αναλογία αραίωσης ντο₁V₁ = Γ₂V₂όπου Γ₁ και Γ₂ είναι η αρχική και η τελική συγκέντρωση του διαλύματος, αντίστοιχα, και V₁ και V₂ - αρχικός και τελικός τόμος.

Βήματα

Μέθοδος 1 από 2: Υπολογισμός των συγκεντρώσεων με ακρίβεια

1. 1 Καθορίστε τι γνωρίζετε και τι όχι. Στη χημεία, η αραίωση συνήθως σημαίνει την παρασκευή μικρής ποσότητας διαλύματος γνωστής συγκέντρωσης και έπειτα την αραίωσή της με ουδέτερο υγρό (όπως το νερό) και έτσι την απόκτηση ενός λιγότερο συμπυκνωμένου διαλύματος μεγαλύτερου όγκου. Αυτή η λειτουργία χρησιμοποιείται πολύ συχνά σε χημικά εργαστήρια, οπότε τα αντιδραστήρια αποθηκεύονται για ευκολία σε συμπυκνωμένη μορφή και αραιώνονται εάν είναι απαραίτητο. Στην πράξη, κατά κανόνα, είναι γνωστή η αρχική συγκέντρωση, καθώς και η συγκέντρωση και ο όγκος του διαλύματος που πρέπει να ληφθεί. εν άγνωστος όγκος πυκνού διαλύματος προς αραίωση.
   • Σε μια άλλη κατάσταση, για παράδειγμα, κατά την επίλυση ενός σχολικού προβλήματος στη χημεία, μια άλλη ποσότητα μπορεί να λειτουργήσει ως άγνωστη: για παράδειγμα, δίνεται ο αρχικός όγκος και η συγκέντρωση και απαιτείται η εύρεση της τελικής συγκέντρωσης της τελικής λύσης με τη γνωστή της Ενταση ΗΧΟΥ. Σε κάθε περίπτωση, είναι χρήσιμο να γράψετε τις γνωστές και άγνωστες ποσότητες πριν ξεκινήσετε την εργασία.
   • Ας δούμε ένα παράδειγμα. Ας πούμε ότι πρέπει να αραιώσουμε ένα διάλυμα με συγκέντρωση 5 Μ για να πάρουμε ένα διάλυμα με συγκέντρωση 1 mM... Σε αυτή την περίπτωση, γνωρίζουμε τη συγκέντρωση του αρχικού διαλύματος, καθώς και τον όγκο και τη συγκέντρωση του διαλύματος που πρέπει να ληφθεί. δεν είναι γνωστός ο όγκος του αρχικού διαλύματος, το οποίο πρέπει να αραιωθεί με νερό.
     • Θυμηθείτε: στη χημεία, το Μ είναι ένα μέτρο συγκέντρωσης, που ονομάζεται επίσης μοριακότητα, που αντιστοιχεί στον αριθμό των γραμμομορίων της ουσίας ανά 1 λίτρο διαλύματος.
2. 2 Συνδέστε τις γνωστές τιμές στον τύπο C₁V₁ = Γ₂V₂. Σε αυτόν τον τύπο Γ₁ είναι η συγκέντρωση του αρχικού διαλύματος, V₁ - τον όγκο του, Γ₂ είναι η συγκέντρωση του τελικού διαλύματος, και V₂ - τον όγκο του. Από την εξίσωση που προκύπτει, μπορείτε εύκολα να προσδιορίσετε την επιθυμητή τιμή.
   • Μερικές φορές είναι χρήσιμο να βάλετε ένα ερωτηματικό μπροστά από την ποσότητα που θέλετε να βρείτε.
   • Ας επιστρέψουμε στο παράδειγμά μας. Ας αντικαταστήσουμε τις γνωστές τιμές στην ισότητα:
     • ντο₁V₁ = Γ₂V₂
     • (5 Μ) V₁ = (1 mm) (1 l). Οι συγκεντρώσεις έχουν διαφορετικές μονάδες μέτρησης. Ας σταθούμε σε αυτό λίγο πιο λεπτομερώς.
3. 3 Να γνωρίζετε τυχόν διαφορά στις μονάδες μέτρησης. Δεδομένου ότι η αραίωση οδηγεί σε μείωση της συγκέντρωσης και συχνά σημαντική, μερικές φορές οι συγκεντρώσεις μετρώνται σε διαφορετικές μονάδες. Εάν το χάσετε, μπορεί να κάνετε πολλές τάξεις μεγέθους λάθος με το αποτέλεσμα. Πριν λύσετε την εξίσωση, μετατρέψτε όλες τις τιμές συγκέντρωσης και όγκου στην ίδια μονάδα μέτρησης.
   • Στην περίπτωσή μας, χρησιμοποιούνται δύο μονάδες συγκέντρωσης, το Μ και το ΜΜ. Ας μεταφράσουμε τα πάντα σε Μ:
     • 1 mM × 1 M / 1.000 mM
     • = 0,001 Μ.
4. 4 Ας λύσουμε την εξίσωση. Όταν έχετε μετατρέψει όλες τις ποσότητες στις ίδιες μονάδες μέτρησης, μπορείτε να λύσετε την εξίσωση. Για να λυθεί, η γνώση απλών αλγεβρικών πράξεων είναι σχεδόν πάντα επαρκής.
   • Για το παράδειγμά μας: (5 Μ) V₁ = (1 mm) (1 l). Μειώνοντας τα πάντα στις ίδιες μονάδες, λύνουμε την εξίσωση για το V₁.
     • (5 Μ) V₁ = (0,001 Μ) (1 Λ)
     • V₁ = (0,001 Μ) (1 Λ) / (5 Μ).
     • V₁ = 0.0002 l, ή 0.2 ml.
5. 5 Σκεφτείτε να κάνετε πράξη τα ευρήματά σας. Ας υποθέσουμε ότι έχετε υπολογίσει την απαιτούμενη τιμή, αλλά εξακολουθείτε να δυσκολεύεστε να προετοιμάσετε μια πραγματική λύση. Αυτή η κατάσταση είναι αρκετά κατανοητή - η γλώσσα των μαθηματικών και της καθαρής επιστήμης μερικές φορές απέχει πολύ από τον πραγματικό κόσμο. Αν γνωρίζετε ήδη και τις τέσσερις ποσότητες στην εξίσωση Γ₁V₁ = Γ₂V₂, προχωρήστε ως εξής:
   • Μετρήστε τον όγκο V₁ συγκέντρωση διαλύματος C₁... Στη συνέχεια, προσθέστε το αραιωτικό υγρό (νερό, κ.λπ.) έτσι ώστε ο όγκος του διαλύματος να γίνει ίσος με V₂... Αυτό το νέο διάλυμα θα έχει την απαιτούμενη συγκέντρωση (Γ₂).
   • Στο παράδειγμά μας, πρώτα μετράμε 0,2 ml του αποθέματος διαλύματος με συγκέντρωση 5 Μ. Στη συνέχεια το αραιώνουμε με νερό σε όγκο 1 l: 1 l - 0,0002 l = 0,9998 l, δηλαδή προσθέτουμε 999,8 ml νερό σε αυτό. Το διάλυμα που προκύπτει θα έχει την απαιτούμενη συγκέντρωση 1 mM.

Μέθοδος 2 από 2: Λήψη απλών λύσεων για πρακτικούς σκοπούς

1. 1 Ελέγξτε τις πληροφορίες στη συσκευασία. Συχνά είναι απαραίτητο να αραιωθεί κάτι στην κουζίνα ή για άλλους οικιακούς σκοπούς. Για παράδειγμα, φτιάξτε χυμό πορτοκαλιού από συμπύκνωμα.Στις περισσότερες περιπτώσεις, η συσκευασία ενός ανασυσταμένου προϊόντος περιέχει πληροφορίες για το πώς να το κάνετε αυτό, συχνά με λεπτομερείς οδηγίες. Διαβάζοντας τις οδηγίες, δώστε προσοχή στα ακόλουθα:
   • τον όγκο του προϊόντος που χρησιμοποιείται ·
   • τον όγκο του υγρού στο οποίο πρέπει να αραιωθεί το προϊόν ·
   • τύπος υγρού (συνήθως νερό).
   • ειδικές οδηγίες αναπαραγωγής.
   • Ισως εσύ δεν θα βρείτε πληροφορίες για τον ακριβή όγκο του υγρού, καθώς αυτές οι πληροφορίες είναι περιττές για έναν απλό καταναλωτή.
2. 2 Προσθέστε το αραιωτικό υγρό στο συμπυκνωμένο διάλυμα. Στο σπίτι, για παράδειγμα στην κουζίνα, χρειάζεται μόνο να γνωρίζετε τον όγκο του χρησιμοποιούμενου συμπυκνώματος και τον κατά προσέγγιση τελικό όγκο. Αραιώστε το συμπύκνωμα με την απαιτούμενη ποσότητα υγρού, που καθορίζεται από τον όγκο του προς συμπύκνωση συμπυκνώματος προς αραίωση. Εν:
   • Αν, για παράδειγμα, θέλετε να αραιώσετε 1 φλιτζάνι συμπυκνωμένο χυμό πορτοκαλιού στο 1/4 της αρχικής του συγκέντρωσης, πρέπει να προσθέσετε 3 φλιτζάνια νερό. Έτσι, το τελικό διάλυμα των 4 φλιτζανιών θα περιέχει ένα φλιτζάνι συμπυκνωμένο, ή το 1/4 του συνόλου.
   • Ένα πιο περίπλοκο παράδειγμα: εάν θέλετε να αναπαράγετε 2/3 φλ συμπυκνώστε στο 1/4 της αρχικής του συγκέντρωσης, προσθέστε 2 φλιτζάνια νερό, αφού τα 2/3 φλιτζάνι είναι το 1/4 του συνολικού υγρού των 2 x 2/3 φλιτζανιού.
   • Βεβαιωθείτε εκ των προτέρων ότι τα προετοιμασμένα δοχεία επαρκούν για να συγκρατήσουν ολόκληρο τον τελικό όγκο υγρού. χρησιμοποιήστε ένα μεγάλο κύπελλο ή μπολ.
3. 3 Κατά κανόνα, ο όγκος της συμπυκνωμένης σκόνης μπορεί να αγνοηθεί. Συνήθως η προσθήκη μικρής ποσότητας σκόνης δεν έχει ως αποτέλεσμα καμία αισθητή αλλαγή στον όγκο του υγρού. Με άλλα λόγια, μπορείτε να ρίξετε τη σκόνη στο τελικό υγρό όγκου και να ανακατέψετε.

Προειδοποιήσεις

• Τηρήστε τις οδηγίες ασφαλείας που καθορίζονται από τον κατασκευαστή ή τους κανονισμούς της εταιρείας σας. Αυτό είναι ιδιαίτερα σημαντικό εάν αραιώνετε ένα όξινο διάλυμα.
• Όταν εργάζεστε με όξινα διαλύματα, θα χρειαστείτε επιπλέον οδηγίες αραίωσης και ασφάλειας.