Περιεχόμενο

• Βήματα

Το ποσοστό μάζας δείχνει το ποσοστό κάθε στοιχείου σε μια χημική ένωση. Για να βρείτε το ποσοστό μάζας, πρέπει να γνωρίζετε τη μοριακή μάζα των στοιχείων της ένωσης σε γραμμάρια / γραμμομόριο ή τον αριθμό γραμμαρίων των ουσιών που αποτελούν το διάλυμα. Το ποσοστό μάζας υπολογίζεται χρησιμοποιώντας έναν απλό τύπο που διαιρεί τη μάζα του στοιχείου (ή της διαλυμένης ουσίας) με τη μάζα της ένωσης (ή του διαλύματος).

Βήματα

Μέθοδος 1 από 2: Υπολογίστε το ποσοστό μάζας γνώσης της μάζας

1. 

   Προσδιορίστε την εξίσωση για το ποσοστό της μάζας στο μείγμα. Ο βασικός τύπος για τον υπολογισμό του ποσοστού μάζας στο μείγμα είναι: ποσοστό μάζας = (ποιότητα μάζας / μικτή μάζα) x 100. Τέλος, πρέπει να πολλαπλασιάσετε επί 100 για να αντιπροσωπεύσετε το ποσοστό.
   • Γράψτε μια εξίσωση όταν αρχίζετε να επιλύετε το πρόβλημα: ποσοστό μάζας = (μάζα ουσίας / μικτή μάζα) x 100.
   • Το ποσό της ποιότητας θα δοθεί στο πρόβλημα. Εάν το θέμα δεν παρέχει, ανατρέξτε στην παρακάτω ενότητα σχετικά με τον τρόπο εύρεσης ποσοστών μάζας χωρίς να γνωρίζετε βάρη.
   • Η μάζα του μείγματος είναι ίση με τη συνολική μάζα των ουσιών που αποτελούν το μείγμα ή το διάλυμα.

2. 

   
   
   Υπολογίστε τη μάζα του μείγματος. Μόλις γνωρίζετε τις μάζες των στοιχείων ή των ενώσεων, το μόνο που χρειάζεται να κάνετε είναι να τα προσθέσετε για να λάβετε τη μάζα του τελικού μείγματος ή διαλύματος. Αυτός είναι ο παρονομαστής στον τύπο για ποσοστιαία μάζα.
   • Παράδειγμα 1: Ποιο είναι το ποσοστό μάζας 5 g υδροξειδίου του νατρίου όταν διαλύεται με 100 g νερού;
     • Η μάζα του μείγματος είναι η συνολική μάζα υδροξειδίου του νατρίου και νερού: 100g + 5g. Έτσι, η μικτή μάζα είναι 105g.
   • Παράδειγμα 2: Ποια μάζα χλωριούχου νατρίου και νερού απαιτείται για να σχηματιστεί 175 g διαλύματος 15%;
     • Σε αυτό το παράδειγμα, όπου γνωρίζετε τη μικτή μάζα και το ποσοστό μάζας, η εργασία ζητά να βρείτε την ποσότητα της διαλυμένης ουσίας που προστίθεται. Η μάζα του μείγματος είναι 175 g.

3. 

   
   
   Προσδιορίστε τη μάζα της ουσίας για να βρείτε το ποσοστό μάζας. Όταν το κουίζ ζητά να βρει το "ποσοστό μάζας" μιας ουσίας, πρέπει να βρείτε τη μάζα της ουσίας ως ποσοστό της συνολικής μάζας όλων των συστατικών. Γράψτε τη μάζα της ουσίας για να βρείτε το ποσοστό μάζας. Αυτός είναι ο αριθμητής στον τύπο για ποσοστιαία μάζα.
   • Παράδειγμα 1: Η μάζα του υδροξειδίου του νατρίου (ουσία που μπορεί να βρεθεί με κλάσμα μάζας) είναι 5 g.
   • Παράδειγμα 2: Σε αυτό το παράδειγμα, η ποσότητα της ουσίας αναζητά το ποσοστό της άγνωστης μάζας και την αναζητάτε.

4. 

   
   
   Αντικαταστήστε τις μεταβλητές με την εξίσωση ποσοστών μάζας. Μόλις προσδιορίσετε την τιμή κάθε μεταβλητής, απλώς συνδέστε τις στην εξίσωση.
   • Παράδειγμα 1: ποσοστό μάζας = (μάζα ουσίας / μικτή μάζα) x 100 = (5 g / 105 g) x 100.
   • Παράδειγμα 2: Πρέπει να μετατρέψουμε την εξίσωση ποσοστού μάζας για να υπολογίσουμε την ποσότητα άγνωστης ποιότητας: μάζα ποιότητας = (ποσοστό μάζας * μικτή μάζα) / 100 = (15 * 175) / 100 .

5. 

   Υπολογίστε το ποσοστό έντασης. Τώρα που έχει συμπληρωθεί η εξίσωση, χρειάζεται μόνο να υπολογίσετε το ποσοστό μάζας. Διαιρέστε τη μάζα της ουσίας με τη μάζα του μείγματος και πολλαπλασιάστε την επί 100. Αυτό είναι το ποσοστό μάζας της ουσίας στο μείγμα.
   • Παράδειγμα 1: (5/105) x 100 = 0,04761 x 100 = 4,761%. Επομένως, το ποσοστό μάζας 5 g υδροξειδίου του νατρίου διαλυμένο σε 100 g νερού είναι 4,761%.
   • Παράδειγμα 2: Η εξίσωση μετά τη μετατροπή για τον υπολογισμό της ποσότητας ποιότητας είναι (ποσοστιαία μάζα * μικτό βάρος) / 100: (15 * 175) / 100 = (2625) / 100 = 26,25 γραμμάρια χλωριούχο νάτριο.
     • Το βάρος του προστιθέμενου νερού είναι η μάζα του μείγματος μείον το βάρος της ουσίας: 175 - 26,25 = 148,75 γραμμάρια νερού.
   διαφήμιση

Μέθοδος 2 από 2: Υπολογίστε το ποσοστό μάζας όταν η μάζα είναι άγνωστη

1. 

   Προσδιορίστε την εξίσωση για το ποσοστό της μάζας στην ένωση. Ο βασικός τύπος για τον υπολογισμό του ποσοστού μάζας σε μια ένωση είναι: ποσοστό μάζας = (στοιχειακή μοριακή μάζα / γραμμομοριακή μάζα της ένωσης) x 100. Η στοιχειακή μοριακή μάζα είναι η μάζα ενός γραμμομορίου στοιχείου ενώ η μοριακή μάζα είναι η μάζα ενός γραμμομορίου της ένωσης. Τέλος, πρέπει να πολλαπλασιάσετε με 100 για να λάβετε την ποσοστιαία τιμή.
   • Γράψτε μια εξίσωση όταν αρχίζετε να επιλύετε το πρόβλημα: ποσοστό μάζας = (στοιχειακή μοριακή μάζα / γραμμομοριακή μάζα της ένωσης) x 100.
   • Οι μονάδες των παραπάνω δύο τιμών είναι γραμμάρια ανά mol (g / mol).
   • Όταν το πρόβλημα δεν δίνει μάζα, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε τη μοριακή μάζα για να υπολογίσετε το ποσοστό μάζας του στοιχείου.
   • Παράδειγμα 1: Υπολογίστε το ποσοστό μάζας υδρογόνου σε ένα μόριο νερού.
   • Παράδειγμα 2: Υπολογίστε το ποσοστό μάζας άνθρακα σε ένα μόριο γλυκόζης.

2. 

   Γράφω Χημική φόρμουλα. Εάν το πρόβλημα δεν καλύπτει τους χημικούς τύπους για κάθε ένωση, θα πρέπει να τα γράψετε. Εάν το πρόβλημα αφορά τον χημικό τύπο, παραλείψτε αυτό το βήμα και μεταβείτε στο βήμα "Εύρεση της μάζας κάθε στοιχείου".
   • Παράδειγμα 1: Γράψτε τον χημικό τύπο για νερό, H₂Ο.
   • Παράδειγμα 2: Γράψτε τον χημικό τύπο γλυκόζης, C₆Η₁₂Ο₆.

3. 

   Βρείτε τη μάζα κάθε στοιχείου στην ένωση. Αναζητήστε το μοριακό βάρος κάθε στοιχείου στον χημικό τύπο στον περιοδικό πίνακα. Η στοιχειακή μάζα γράφεται συνήθως κάτω από το χημικό σύμβολο. Σημειώστε τη μάζα κάθε στοιχείου στην ένωση.
   • Παράδειγμα 1: Μπορούμε να διαπιστώσουμε ότι το άτομο μάζας οξυγόνου είναι 15,9994. και το κυβικό άτομο υδρογόνου είναι 1.0079.
   • Παράδειγμα 2: Βρήκαμε ότι το άτομο μάζας άνθρακα είναι 12.0107. το οξυγόνο είναι 15,9994. και το υδρογόνο είναι 1,0079.

4. 

   Πολλαπλασιάστε το κυβικό άτομο με τη γραμμομοριακή αναλογία. Προσδιορίστε τον αριθμό γραμμομορίων (γραμμομοριακή αναλογία) κάθε στοιχείου στη χημική ένωση. Η γραμμομοριακή αναλογία υπολογίζεται από τον μικρό αριθμό παρακάτω στον χημικό τύπο της ένωσης. Πολλαπλασιάστε το κυβικό άτομο κάθε στοιχείου με τη γραμμομοριακή αναλογία.
   • Παράδειγμα 1: Το υδρογόνο έχει ένα δείκτη των δύο ενώ το οξυγόνο έχει ένα δείκτη του 1. Έτσι πολλαπλασιάστε το μοριακό βάρος του υδρογόνου με 2, 1.00794 Χ 2 = 2.01588. και η μοριακή μάζα οξυγόνου είναι 15,9994 (πολλαπλασιαζόμενη επί ένα).
   • Παράδειγμα 2: Ο άνθρακας έχει ένα δείκτη 6, το υδρογόνο είναι 12 και το οξυγόνο είναι 6. Πολλαπλασιάστε το κυβικό άτομο κάθε στοιχείου με τον παρακάτω δείκτη.
     • Άνθρακας (12.0107 * 6) = 72.0642
     • Υδρογόνο (1.00794 * 12) = 12.09528
     • Οξυγόνο (15,9994 * 6) = 95,9964

5. 

   Υπολογίστε τη συνολική μάζα της ένωσης. Προσθέστε τις μάζες όλων των στοιχείων στην ένωση. Μπορείτε να υπολογίσετε τη συνολική μάζα των ενώσεων χρησιμοποιώντας τις μάζες που υπολογίζονται ως γραμμομοριακές αναλογίες. Αυτός ο αριθμός θα είναι ο παρονομαστής της ποσοστιαίας εξίσωσης μάζας.
   • Παράδειγμα 1: Προσθέστε 2.01588 g / mol (η μάζα δύο moles ατόμων υδρογόνου) στα 15.9994 g / mol (η μάζα ενός mol ατόμων οξυγόνου) δίνει 18.01528 g / mol.
   • Παράδειγμα 2: Προσθέστε όλα τα βάρη μαζί: άνθρακας + υδρογόνο + οξυγόνο = 72.0642 + 12.09528 + 95.9964 = 180.156 g / mol.

6. 

   Προσδιορίστε τη στοιχειακή μάζα στην οποία θα υπολογιστεί το ποσοστό μάζας. Όταν το πρόβλημα ζητά "ποσοστό μάζας", σημαίνει ότι πρέπει να βρείτε τη μάζα ενός συγκεκριμένου στοιχείου στην ένωση ως ποσοστό της συνολικής μάζας όλων των στοιχείων. Προσδιορίστε και σημειώστε τη μάζα του στοιχείου. Αυτή η μάζα είναι η μάζα που εκφράζεται σε γραμμομοριακή αναλογία. Αυτός ο αριθμός είναι ο αριθμητής της ποσοστιαίας εξίσωσης μάζας.
   • Παράδειγμα 1: Η μάζα του υδρογόνου σε μια ένωση είναι 2.01588 g / mol (η μάζα δύο moles ατόμων υδρογόνου).
   • Παράδειγμα 2: Η μάζα του άνθρακα σε μια ένωση είναι 72.0642 g / mol (η μάζα έξι moles ατόμων άνθρακα).

7. 

   Αντικαταστήστε τις μεταβλητές στην εξίσωση ποσοστών μάζας. Αφού προσδιορίσετε τις τιμές κάθε μεταβλητής, απλώς αντικαταστήστε τις με την εξίσωση που προσδιορίστηκε στο πρώτο βήμα: ποσοστό μάζας = (στοιχειακή μοριακή μάζα / μοριακή μάζα της ένωσης) x 100 .
   • Παράδειγμα 1: ποσοστό μάζας = (στοιχειακή γραμμομοριακή μάζα / γραμμομοριακή μάζα της ένωσης) x 100 = (2,1588 / 18,1528) x 100.
   • Παράδειγμα 2: ποσοστό μάζας = (στοιχειακή γραμμομοριακή μάζα / γραμμομοριακή μάζα της ένωσης) x 100 = (72,0642 / 180,156) x 100.

8. 

   Υπολογίστε το ποσοστό έντασης. Τώρα που έχει συμπληρωθεί η εξίσωση, χρειάζεται μόνο να υπολογίσετε το ποσοστό μάζας. Διαιρέστε τη μάζα του στοιχείου με τη συνολική μάζα της ένωσης και μετά πολλαπλασιάστε το με 100. Αυτό είναι το ποσοστό της μάζας του στοιχείου στην ένωση.
   • Παράδειγμα 1: ποσοστό μάζας = (2.01588 / 18.01528) x 100 = 0.111189 x 100 = 11.18%. Επομένως, το ποσοστό μάζας του ατόμου υδρογόνου στο μόριο νερού είναι 11,18%.
   • Παράδειγμα 2: ποσοστό μάζας = (στοιχειακή γραμμομοριακή μάζα / γραμμομοριακή μάζα της ένωσης) x 100 = (72,0642 / 180,156) x 100 = 0,4000 x 100 = 40,00%. Επομένως, το ποσοστό μάζας του ατόμου άνθρακα στο μόριο γλυκόζης είναι 40,00%.
   διαφήμιση