Περιεχόμενο

• Βήματα
• Μέθοδος 1 από 2: Κατανομή ηλεκτρονίων χρησιμοποιώντας το περιοδικό σύστημα του D. I. Mendeleev
• Μέθοδος 2 από 2: Χρήση του περιοδικού πίνακα ADOMAH
• Συμβουλές

Ηλεκτρονική διαμόρφωση ένα άτομο είναι μια αριθμητική αναπαράσταση των τροχιακών ηλεκτρονίων του. Τα ηλεκτρονικά τροχιακά είναι περιοχές διαφόρων σχημάτων που βρίσκονται γύρω από έναν ατομικό πυρήνα στις οποίες ένα ηλεκτρόνιο είναι μαθηματικά πιθανό. Η ηλεκτρονική διαμόρφωση βοηθάει να πείτε γρήγορα και εύκολα στον αναγνώστη πόσα τροχιακά ηλεκτρόνια έχει ένα άτομο, καθώς και να καθορίσετε τον αριθμό των ηλεκτρονίων σε κάθε τροχιακό. Αφού διαβάσετε αυτό το άρθρο, θα έχετε κατακτήσει τη μέθοδο δημιουργίας ηλεκτρονικών διαμορφώσεων.

Βήματα

Μέθοδος 1 από 2: Κατανομή ηλεκτρονίων χρησιμοποιώντας το περιοδικό σύστημα του D. I. Mendeleev

1. 1 Βρείτε τον ατομικό αριθμό του ατόμου σας. Κάθε άτομο έχει έναν συγκεκριμένο αριθμό ηλεκτρονίων που σχετίζονται με αυτό. Βρείτε το σύμβολο για το άτομο σας στον περιοδικό πίνακα. Ένας ατομικός αριθμός είναι ένας θετικός ακέραιος αριθμός που ξεκινά από το 1 (για το υδρογόνο) και αυξάνεται κατά ένα για κάθε επόμενο άτομο. Ο ατομικός αριθμός είναι ο αριθμός των πρωτονίων σε ένα άτομο, και επομένως είναι επίσης ο αριθμός των ηλεκτρονίων σε ένα άτομο με μηδενικό φορτίο.
2. 2 Προσδιορίστε το φορτίο ενός ατόμου. Τα ουδέτερα άτομα θα έχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων όπως φαίνεται στον περιοδικό πίνακα. Ωστόσο, τα φορτισμένα άτομα θα έχουν περισσότερα ή λιγότερα ηλεκτρόνια, ανάλογα με την ποσότητα του φορτίου τους. Εάν εργάζεστε με ένα φορτισμένο άτομο, προσθέστε ή αφαιρέστε ηλεκτρόνια ως εξής: προσθέστε ένα ηλεκτρόνιο για κάθε αρνητικό φορτίο και αφαιρέστε ένα για κάθε θετικό.
   • Για παράδειγμα, ένα άτομο νατρίου με φορτίο -1 θα έχει ένα επιπλέον ηλεκτρόνιο επιπλέον στο βασικό του ατομικό αριθμό 11. Με άλλα λόγια, το συνολικό άτομο θα έχει 12 ηλεκτρόνια.
   • Αν μιλάμε για άτομο νατρίου με φορτίο +1, ένα ηλεκτρόνιο πρέπει να αφαιρεθεί από τον βασικό ατομικό αριθμό 11. Έτσι, το άτομο θα έχει 10 ηλεκτρόνια.
3. 3 Θυμηθείτε τη βασική λίστα τροχιακών. Καθώς ο αριθμός των ηλεκτρονίων αυξάνεται, γεμίζουν τα διάφορα υποεπίπεδα του κελύφους ηλεκτρονίων του ατόμου σύμφωνα με μια συγκεκριμένη ακολουθία. Κάθε υποεπίπεδο του κελύφους ηλεκτρονίων, όταν γεμίσει, περιέχει έναν άρτιο αριθμό ηλεκτρονίων. Διατίθενται τα ακόλουθα υποεπίπεδα:
   • s-υποεπίπεδο (οποιοσδήποτε αριθμός στην ηλεκτρονική διαμόρφωση που έρχεται πριν από το γράμμα "s") περιέχει ένα μόνο τροχιακό και, σύμφωνα με Η αρχή του Πάουλι, ένα τροχιακό μπορεί να περιέχει το πολύ 2 ηλεκτρόνια, επομένως, μπορεί να υπάρχουν 2 ηλεκτρόνια σε κάθε s-υποεπίπεδο του περιβλήματος ηλεκτρονίων.
   • p-υποεπίπεδο περιέχει 3 τροχιακά, και ως εκ τούτου μπορεί να περιέχει το πολύ 6 ηλεκτρόνια.
   • d-υποεπίπεδο περιέχει 5 τροχιακά, οπότε μπορεί να έχει έως και 10 ηλεκτρόνια.
   • f-υποεπίπεδο περιέχει 7 τροχιακά, οπότε μπορεί να έχει έως και 14 ηλεκτρόνια.
   • g-, h-, i- και k-υποεπίπεδα είναι θεωρητικά. Τα άτομα που περιέχουν ηλεκτρόνια σε αυτά τα τροχιακά είναι άγνωστα. Το g-υποεπίπεδο περιέχει 9 τροχιακά, οπότε θεωρητικά θα μπορούσε να έχει 18 ηλεκτρόνια. Το h-υποεπίπεδο μπορεί να έχει 11 τροχιακά και το πολύ 22 ηλεκτρόνια. στα τροχιακά i -υποεπίπεδα -13 και το πολύ 26 ηλεκτρόνια. στο υπο -επίπεδο - 15 τροχιακά και το πολύ 30 ηλεκτρόνια.
   • Απομνημονεύστε τη σειρά των τροχιακών χρησιμοποιώντας το μνημονικό τέχνασμα:
     μικρόober Πυλιστικοί ρεοντ φάιντ σολιράφες Ηκρύβοντας Εγών κitchens (οι νηφάλιοι φυσικοί δεν βρίσκουν καμηλοπαρδάλεις να κρύβονται στις κουζίνες).
4. 4 Κατανοήστε την ηλεκτρονική εγγραφή διαμόρφωσης. Οι ηλεκτρονικές διαμορφώσεις καταγράφονται για να αντικατοπτρίζουν σαφώς τον αριθμό των ηλεκτρονίων σε κάθε τροχιά. Τα τροχιακά γράφονται διαδοχικά, με τον αριθμό των ατόμων σε κάθε τροχιακό να είναι υπεργραφικός στα δεξιά του ονόματος της τροχιάς. Η ολοκληρωμένη ηλεκτρονική διαμόρφωση λαμβάνει τη μορφή μιας ακολουθίας υποεπίπεδων χαρακτηρισμών και επιγραφών.
   • Για παράδειγμα, η απλούστερη ηλεκτρονική διαμόρφωση: 1s 2s 2p. Αυτή η διαμόρφωση δείχνει ότι υπάρχουν δύο ηλεκτρόνια στο υποεπίπεδο 1s, δύο ηλεκτρόνια στο υποεπίπεδο 2s και έξι ηλεκτρόνια στο υποεπίπεδο 2p. 2 + 2 + 6 = 10 ηλεκτρόνια συνολικά. Αυτή είναι η ηλεκτρονική διαμόρφωση ενός ουδέτερου ατόμου νέον (ο ατομικός αριθμός νέου είναι 10).
5. 5 Θυμηθείτε τη σειρά των τροχιακών. Λάβετε υπόψη ότι τα τροχιακά ηλεκτρονίων αριθμούνται με αύξουσα σειρά από τον αριθμό του κελύφους ηλεκτρονίων, αλλά με αύξουσα σειρά ενέργειας. Για παράδειγμα, ένα γεμάτο τροχιακό 4s είναι λιγότερο ενεργητικό (ή λιγότερο κινητό) από ένα μερικώς γεμάτο ή γεμάτο 3d, οπότε καταγράφεται πρώτα το τροχιακό 4s. Μόλις γνωρίζετε τη σειρά των τροχιακών, μπορείτε εύκολα να τα συμπληρώσετε ανάλογα με τον αριθμό των ηλεκτρονίων στο άτομο. Η σειρά πλήρωσης των τροχιακών έχει ως εξής: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p
   • Η ηλεκτρονική διαμόρφωση ενός ατόμου στο οποίο γεμίζουν όλα τα τροχιακά θα έχει την ακόλουθη μορφή: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d7p
   • Σημειώστε ότι η παραπάνω καταχώριση, όταν γεμίζουν όλα τα τροχιακά, είναι η ηλεκτρονική διαμόρφωση του στοιχείου Uuo (ununoctium) 118, του υψηλότερου αριθμημένου ατόμου στον περιοδικό πίνακα. Επομένως, αυτή η ηλεκτρονική διαμόρφωση περιέχει όλα τα επί του παρόντος γνωστά ηλεκτρονικά υποεπίπεδα ενός ουδέτερου φορτισμένου ατόμου.
6. 6 Συμπληρώστε τα τροχιακά σύμφωνα με τον αριθμό των ηλεκτρονίων στο άτομο σας. Για παράδειγμα, εάν θέλουμε να γράψουμε την ηλεκτρονική διαμόρφωση ενός ουδέτερου ατόμου ασβεστίου, πρέπει να ξεκινήσουμε αναζητώντας τον ατομικό του αριθμό στον περιοδικό πίνακα. Ο ατομικός του αριθμός είναι 20, οπότε θα γράψουμε τη διαμόρφωση ενός ατόμου με 20 ηλεκτρόνια σύμφωνα με την παραπάνω σειρά.
   • Συμπληρώστε τα τροχιακά με την παραπάνω σειρά μέχρι να φτάσετε στο εικοστό ηλεκτρόνιο. Το πρώτο τροχιακό 1s θα περιέχει δύο ηλεκτρόνια, τα τροχιακά 2s θα έχουν επίσης δύο, 2p - έξι, 3s - δύο, 3p - 6 και 4s - 2 (2 + 2 + 6 +2 + 6 + 2 = 20.) Σε Με άλλα λόγια, η ηλεκτρονική διαμόρφωση του ασβεστίου είναι: 1s 2s 2p 3s 3p 4s.
   • Σημειώστε ότι τα τροχιακά βρίσκονται σε αύξουσα σειρά ενέργειας. Για παράδειγμα, όταν είστε έτοιμοι να μεταβείτε στο 4ο ενεργειακό επίπεδο, καταγράψτε πρώτα το τροχιακό 4s και τότε 3d Μετά το τέταρτο επίπεδο ενέργειας, πηγαίνετε στο πέμπτο, όπου επαναλαμβάνεται η ίδια σειρά. Αυτό συμβαίνει μόνο μετά το τρίτο επίπεδο ενέργειας.
7. 7 Χρησιμοποιήστε τον περιοδικό πίνακα ως οπτική ένδειξη. Πιθανότατα έχετε ήδη παρατηρήσει ότι το σχήμα του περιοδικού πίνακα αντιστοιχεί στη σειρά των ηλεκτρονικών υποεπιπέδων στις ηλεκτρονικές διαμορφώσεις. Για παράδειγμα, τα άτομα στη δεύτερη στήλη από τα αριστερά καταλήγουν πάντα σε "s", ενώ τα άτομα στη δεξιά άκρη του λεπτού μεσαίου τμήματος καταλήγουν πάντα σε "d", και ούτω καθεξής. Χρησιμοποιήστε τον περιοδικό πίνακα ως οπτικό οδηγό για τη σύνταξη διαμορφώσεων - καθώς η σειρά με την οποία προσθέτετε σε τροχιακά αντιστοιχεί στη θέση σας στον πίνακα. Δες παρακάτω:
   • Συγκεκριμένα, οι δύο αριστερότερες στήλες περιέχουν άτομα των οποίων οι ηλεκτρονικές διαμορφώσεις τελειώνουν σε s-τροχιακά, το δεξιό μπλοκ του πίνακα περιέχει άτομα των οποίων οι διαμορφώσεις τελειώνουν σε p-τροχιακά και στο κάτω μέρος, τα άτομα καταλήγουν σε f-τροχιακά.
   • Για παράδειγμα, όταν γράφετε την ηλεκτρονική διαμόρφωση του χλωρίου, σκεφτείτε έτσι: "Αυτό το άτομο βρίσκεται στην τρίτη σειρά (ή" περίοδο ") του περιοδικού πίνακα. Βρίσκεται επίσης στην πέμπτη ομάδα του τροχιακού μπλοκ p του περιοδικού συστήματος. Επομένως, η ηλεκτρονική του διαμόρφωση θα καταλήξει σε ... ... 3p
   • Σημειώστε: τα στοιχεία στην περιοχή των τροχιακών d και f του πίνακα χαρακτηρίζονται από επίπεδα ενέργειας που δεν αντιστοιχούν στην περίοδο στην οποία βρίσκονται. Για παράδειγμα, η πρώτη σειρά του μπλοκ στοιχείων με τροχιακά d αντιστοιχεί σε 3d τροχιακά, αν και βρίσκεται στην 4η περίοδο και η πρώτη σειρά στοιχείων με f-τροχιακά αντιστοιχεί στο τροχιακό 4f, παρά το γεγονός ότι βρίσκεται στην 6η περίοδο.
8. 8 Μάθετε τη συντομογραφία για τη σύνταξη μεγάλων ηλεκτρονικών διαμορφώσεων. Τα άτομα στη δεξιά άκρη του περιοδικού πίνακα ονομάζονται ευγενή αέρια. Αυτά τα στοιχεία είναι χημικά πολύ σταθερά. Για να συντομεύσετε τη διαδικασία εγγραφής μεγάλων ηλεκτρονικών διαμορφώσεων, απλά γράψτε σε αγκύλες το χημικό σύμβολο του πλησιέστερου ευγενούς αερίου με λιγότερα ηλεκτρόνια από το άτομο σας και, στη συνέχεια, συνεχίστε να γράφετε την ηλεκτρονική διαμόρφωση των επόμενων τροχιακών επιπέδων. Δες παρακάτω:
   • Για να κατανοήσετε αυτήν την έννοια, είναι χρήσιμο να γράψετε ένα παράδειγμα διαμόρφωσης. Ας γράψουμε τη διαμόρφωση για τον ψευδάργυρο (ατομικός αριθμός 30) χρησιμοποιώντας τη συντομογραφία ευγενών αερίων. Η πλήρης διαμόρφωση ψευδαργύρου μοιάζει με αυτό: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d. Ωστόσο, βλέπουμε ότι το 1s 2s 2p 3s 3p είναι η ηλεκτρονική διαμόρφωση του αργού, ενός ευγενούς αερίου. Απλώς αντικαταστήστε το τμήμα ηλεκτρονικής διαμόρφωσης ψευδαργύρου με το χημικό σύμβολο αργό σε αγκύλες ([Ar].)
   • Έτσι, η ηλεκτρονική διαμόρφωση του ψευδαργύρου, γραμμένη σε συντομευμένη μορφή, είναι: [Ar] 4s 3d.
   • Σημειώστε ότι εάν γράφετε την ηλεκτρονική διαμόρφωση ενός ευγενούς αερίου, ας πούμε αργό, δεν μπορείτε να γράψετε [Ar]! Κάποιος πρέπει να χρησιμοποιήσει τη μείωση του ευγενούς αερίου που αντιμετωπίζει αυτό το στοιχείο. για το αργό θα είναι νέον ([Ne]).

Μέθοδος 2 από 2: Χρήση του περιοδικού πίνακα ADOMAH

1. 1 Μάθετε τον περιοδικό πίνακα ADOMAH. Αυτή η μέθοδος καταγραφής της ηλεκτρονικής διαμόρφωσης δεν απαιτεί απομνημόνευση, ωστόσο, απαιτεί αναθεωρημένο περιοδικό πίνακα, καθώς στον παραδοσιακό περιοδικό πίνακα, ξεκινώντας από την τέταρτη περίοδο, ο αριθμός περιόδου δεν αντιστοιχεί στο κέλυφος των ηλεκτρονίων. Βρείτε τον περιοδικό πίνακα ADOMAH - έναν ειδικό τύπο περιοδικού πίνακα που αναπτύχθηκε από τον επιστήμονα Valery Zimmerman. Είναι εύκολο να το βρείτε με μια σύντομη αναζήτηση στο Διαδίκτυο.
   • Στον περιοδικό πίνακα του ADOMAH, οι οριζόντιες σειρές αντιπροσωπεύουν ομάδες στοιχείων όπως αλογόνα, ευγενή αέρια, μέταλλα αλκαλίων, μέταλλα αλκαλικών γαιών κ.λπ. Οι κάθετες στήλες αντιστοιχούν σε ηλεκτρονικά επίπεδα και οι λεγόμενες "καταρράκτες" (διαγώνιες γραμμές που συνδέουν τα μπλοκ s, p, d και f) αντιστοιχούν σε τελείες.
   • Το ήλιο μεταφέρεται στο υδρογόνο καθώς και τα δύο αυτά στοιχεία έχουν τροχιά 1s. Τα μπλοκ περιόδου (s, p, d και f) εμφανίζονται στη δεξιά πλευρά και οι αριθμοί επιπέδων εμφανίζονται στο κάτω μέρος. Τα στοιχεία εμφανίζονται στα πλαίσια με αρίθμηση 1 έως 120. Αυτοί οι αριθμοί είναι κοινοί ατομικοί αριθμοί που αντιπροσωπεύουν το συνολικό αριθμό ηλεκτρονίων σε ένα ουδέτερο άτομο.
2. 2 Βρείτε το άτομο σας στον πίνακα ADOMAH. Για να καταγράψετε την ηλεκτρονική διαμόρφωση ενός στοιχείου, βρείτε το σύμβολό του στον περιοδικό πίνακα ADOMAH και διαγράψτε όλα τα στοιχεία με μεγαλύτερο ατομικό αριθμό. Για παράδειγμα, εάν πρέπει να γράψετε την ηλεκτρονική διαμόρφωση του erbium (68), διαγράψτε όλα τα στοιχεία από 69 έως 120.
   • Σημειώστε τους αριθμούς 1 έως 8 στο κάτω μέρος του πίνακα. Αυτοί είναι αριθμοί ηλεκτρονικού επιπέδου ή αριθμοί στηλών. Αγνοήστε τις στήλες που περιέχουν μόνο διαγραμμένα στοιχεία.Για το erbium, οι στήλες με αριθμό 1, 2, 3, 4, 5 και 6 παραμένουν.
3. 3 Μετρήστε τα τροχιακά υποεπίπεδα στο στοιχείο σας. Κοιτάζοντας τα σύμβολα μπλοκ που εμφανίζονται στα δεξιά του πίνακα (s, p, d και f) και τους αριθμούς στηλών που εμφανίζονται στο κάτω μέρος, αγνοήστε τις διαγώνιες γραμμές μεταξύ των μπλοκ και σπάστε τις στήλες σε μπλοκ στηλών με σειρά από κάτω στην κορυφή. Και πάλι, αγνοήστε τα πλαίσια με όλα τα στοιχεία διαγραμμένα. Γράψτε τα μπλοκ στηλών, ξεκινώντας από τον αριθμό στήλης ακολουθούμενο από το σύμβολο μπλοκ, έτσι: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 6s (για erbium).
   • Σημείωση: Η παραπάνω ηλεκτρονική διαμόρφωση Er γράφεται με αύξουσα σειρά του ηλεκτρονικού αριθμού υποεπιπέδου. Μπορεί επίσης να γραφτεί με τη σειρά πλήρωσης των τροχιακών. Για να το κάνετε αυτό, ακολουθήστε τους καταρράκτες από κάτω προς τα πάνω και όχι τις στήλες όταν γράφετε τα μπλοκ στηλών: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f.
4. 4 Μετρήστε τα ηλεκτρόνια για κάθε ηλεκτρονικό υποεπίπεδο. Μετρήστε τα στοιχεία σε κάθε στήλη μπλοκ που δεν διαγράφηκαν, συνδέοντας ένα ηλεκτρόνιο από κάθε στοιχείο και γράψτε τον αριθμό τους δίπλα στο σύμβολο μπλοκ για κάθε στήλη μπλοκ ως εξής: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 6s ... Στο παράδειγμά μας, αυτή είναι η ηλεκτρονική διαμόρφωση του erbium.
5. 5 Εξετάστε λανθασμένες ηλεκτρονικές διαμορφώσεις. Υπάρχουν δεκαοκτώ τυπικές εξαιρέσεις που σχετίζονται με τις ηλεκτρονικές διαμορφώσεις των ατόμων στη χαμηλότερη ενεργειακή κατάσταση, που ονομάζεται επίσης κατάσταση βασικής ενέργειας. Δεν υπακούουν στον γενικό κανόνα μόνο στις δύο ή τρεις τελευταίες θέσεις που καταλαμβάνουν τα ηλεκτρόνια. Σε αυτήν την περίπτωση, η πραγματική ηλεκτρονική διαμόρφωση υποθέτει ότι τα ηλεκτρόνια βρίσκονται σε κατάσταση με χαμηλότερη ενέργεια σε σύγκριση με την τυπική διαμόρφωση του ατόμου. Τα άτομα εξαίρεσης περιλαμβάνουν:
   • Cr (..., 3d5, 4s1); Cu (..., 3d10, 4s1); Nb (..., 4d4, 5s1); Mo (..., 4d5, 5s1); Ru (..., 4d7, 5s1); Rh (..., 4d8, 5s1); Pd (..., 4d10, 5s0); Αγ (..., 4d10, 5s1); Λα (..., 5d1, 6s2); Ce (..., 4f1, 5d1, 6s2); Gd (..., 4f7, 5d1, 6s2); Au (..., 5d10, 6s1); Μετα Χριστον (..., 6d1, 7s2); Th (..., 6d2, 7s2); Πα (..., 5f2, 6d1, 7s2); U (..., 5f3, 6d1, 7s2); Np (..., 5f4, 6d1, 7s2) και Εκ (..., 5f7, 6d1, 7s2).

Συμβουλές

• Για να βρείτε τον ατομικό αριθμό ενός ατόμου όταν γράφεται σε ηλεκτρονική διαμόρφωση, απλώς προσθέστε όλους τους αριθμούς που ακολουθούν τα γράμματα (s, p, d και f). Αυτό λειτουργεί μόνο για ουδέτερα άτομα, αν έχετε να κάνετε με ένα ιόν, τότε τίποτα δεν θα λειτουργήσει - πρέπει να προσθέσετε ή να αφαιρέσετε τον αριθμό των επιπλέον ή χαμένων ηλεκτρονίων.
• Ο αριθμός που ακολουθεί το γράμμα είναι υπερκείμενο, μην κάνετε λάθος στον έλεγχο.
• Δεν υπάρχει «σταθερότητα μισογεμισμένου» υποεπίπεδου. Αυτό είναι μια απλοποίηση. Οποιαδήποτε σταθερότητα σχετίζεται με τα «μισογεμισμένα» υποεπίπεδα οφείλεται στο γεγονός ότι κάθε τροχιά καταλαμβάνεται από ένα ηλεκτρόνιο, οπότε η απώθηση μεταξύ των ηλεκτρονίων ελαχιστοποιείται.
• Κάθε άτομο τείνει σε μια σταθερή κατάσταση και οι πιο σταθερές διαμορφώσεις έχουν γεμίσει υποεπίπεδα s και p (s2 και p6). Τα ευγενή αέρια έχουν τέτοια διαμόρφωση, επομένως σπάνια εισέρχονται σε αντιδράσεις και βρίσκονται στα δεξιά του περιοδικού πίνακα. Επομένως, εάν η διαμόρφωση τελειώσει στα 3p, τότε χρειάζονται δύο ηλεκτρόνια για να φτάσει σε μια σταθερή κατάσταση (για να χάσει έξι, συμπεριλαμβανομένων των ηλεκτρονίων του υπο-επιπέδου s, απαιτείται περισσότερη ενέργεια, οπότε είναι ευκολότερο να χάσει τέσσερα). Και αν η διαμόρφωση τελειώσει σε 4d, τότε πρέπει να χάσει τρία ηλεκτρόνια για να φτάσει σε μια σταθερή κατάσταση. Επιπλέον, τα μισογεμισμένα υποεπίπεδα (s1, p3, d5 ..) είναι πιο σταθερά από, για παράδειγμα, τα p4 ή p2. Ωστόσο, τα s2 και p6 θα είναι ακόμα πιο στιβαρά.
• Όταν έχετε να κάνετε με ένα ιόν, αυτό σημαίνει ότι ο αριθμός των πρωτονίων δεν είναι ίσος με τον αριθμό των ηλεκτρονίων. Σε αυτή την περίπτωση, το φορτίο ενός ατόμου θα εμφανίζεται επάνω δεξιά (κατά κανόνα) του χημικού συμβόλου. Επομένως, ένα άτομο αντιμονίου με φορτίο +2 έχει την ηλεκτρονική διαμόρφωση 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p. Σημειώστε ότι το 5p έχει αλλάξει σε 5p. Να είστε προσεκτικοί όταν η διαμόρφωση ενός ουδέτερου ατόμου καταλήγει σε υποεπίπεδα άλλα από τα s και p. Όταν μαζεύετε ηλεκτρόνια, μπορείτε να τα παραλάβετε μόνο από τα τροχιακά σθένους (s και p τροχιακά).Επομένως, εάν η διαμόρφωση τελειώσει στο 4s 3d και το άτομο αποκτήσει φορτίο +2, τότε η διαμόρφωση θα τελειώσει στο 4s 3d. Παρακαλώ σημειώστε ότι 3d δεν αλλάζει, αντί να χάνει s-τροχιακά ηλεκτρόνια.
• Υπάρχουν συνθήκες όταν το ηλεκτρόνιο αναγκάζεται να «πάει σε υψηλότερο ενεργειακό επίπεδο». Όταν σε ένα υποεπίπεδο λείπει ένα ηλεκτρόνιο στο ήμισυ ή πλήρης πλήρωση, πάρτε ένα ηλεκτρόνιο από το πλησιέστερο s ή p-υποεπίπεδο και μετακινήστε το στο υποεπίπεδο που χρειάζεται ένα ηλεκτρόνιο.
• Υπάρχουν δύο επιλογές για την εγγραφή μιας ηλεκτρονικής διαμόρφωσης. Μπορούν να γραφτούν με αύξουσα σειρά αριθμών ενεργειακού επιπέδου ή με τη σειρά πλήρωσης τροχιακών ηλεκτρονίων, όπως φάνηκε παραπάνω για το erbium.
• Μπορείτε επίσης να γράψετε την ηλεκτρονική διαμόρφωση ενός στοιχείου γράφοντας μόνο τη διαμόρφωση σθένους, η οποία είναι τα τελευταία υποεπίπεδα s και p. Έτσι, η διαμόρφωση σθένους του αντιμονίου θα έχει τη μορφή 5s 5p.
• Ο Ιωνάς δεν είναι ο ίδιος. Είναι πολύ πιο δύσκολο μαζί τους. Παραλείψτε δύο επίπεδα και ακολουθήστε το ίδιο μοτίβο ανάλογα με το πού ξεκινήσατε και πόσο μεγάλος είναι ο αριθμός των ηλεκτρονίων.